辽宁省大连市2018-2019学年高一下学期期末考试(理)化学试题

A. 平衡时，容器内的压强是起始时的 B. x值等于3 C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol·L·min

-1

-l

【答案】C 【解析】

分析： A（g）+xB（g）?2C（g） 起始量（mol）：1 3 0 转化量（mol）：0.2 0.2x 0.4 平衡量（mol）：0.8 3-0.2x 0.4

混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4

详解：A、压强之比是物质的量之比，则平衡时，容器内的压强是起始时的B、根据计算可知x=4，B错误；

C、A的转化率为0.2/1×100%=20%，C正确；

D、消耗B的浓度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，则B的平均反应速率为0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L?min），D错误； 答案选C。

24. 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可转化成有机物实现碳循环。恒温恒容下反应：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能说明上述反应达到平衡状态的是

A. 反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 molH2O

，A错误；

D. C02的体积分数在混合气体中保持不变 【答案】D 【解析】

分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。 详解：A. 反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，A错误；

B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，B错误；

C. 单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 molH2O均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；

D. C02的体积分数在混合气体中保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。 答案选D。

25. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是 A. 电池工作时K向负极移动

+

－

B. 工作时电解质溶液中的OH的物质的量不断增加

-+－

C. 正极电极反应式为：2O2+4e+4H=4OH

D. 工作时负极有水产生 【答案】D 【解析】

分析：燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上电极反应式为：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，

据此解答。

详解：A．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时K+向正极移动，A错误； B．电极总反应式为2H2+O2=2H2O，所以工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不变，B错误；

C．正极通入氧气，发生得到电子的还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，C错误；

D．氢气在负极通入，发生失去电子的氧化反应，则负极上电极反应式为2H2+4OH--4e-＝4H2O，所以工作时负极有水产生，D正确； 答案选D。

点睛：本题考查燃料电池，明确正负极上得失电子是解本题关键，难点是电解质反应式的书写，电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性解答。

第Ⅱ卷 非选择题（共45分）

三、填空题（本题包括5小题，共45分）

26. 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 (1)已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应： ①下图能正确表示该反应中能量变化的是____；

②根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为____kJ；

③一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N2)=___，达到平衡时H2的转化率为____。

(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b用导线连接，Cu极为原电池____极（填“正”或“负”），电极反应式是____；Al极发生____（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为____，溶液中SO4移向____（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH____（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，____NA电子通过导线。

②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？_______________

【答案】 (1). A (2). 46 (3). 0.06mol/(L·min) (4). 60％ (5). 正 (6). 2H++2e-=H2↑ (7). 氧化 (8). Al-3e-=Al3+ (9). Al (10). 增大 (11). 0.6 (12). 往溶液里滴入少量硫酸铜溶液；或将铜棒直接靠在铝棒上 【解析】

分析：（1）①根据反应放热判断；

②根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量计算； ③根据反应速率之比是化学计量数之比计算；根据氢气的消耗量和起始量计算转化率； （2）①原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此判断。

②根据原电池可以加快反应速率分析。

详解：（1）①由于该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A符合； ②根据键能可知该反应的反应热△H＝（3×436+956－2×3×391）kJ/mol＝－92kJ/mol，所以生成1 molNH3时该反应放出的热量为46kJ；

③一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 mol／L，则用氨气表示的反应速率是0.6mol/L÷5min＝0.12 mol/(L·min)。又因为反应速率之比是化学计量数之比，则0至5 min时v(N2)= 0.12

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