辽宁省大连市2018-2019学年高一下学期期末考试(理)化学试题

答案选D。

7. 下列结论错误的是 A. 氢化物稳定性：HF>H2S>PH3

2- - --B. 离子还原性：S>Cl>Br>I

C. 酸性：H2SO4>HClO

D. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 【答案】B 【解析】

分析：根据元素周期律结合物质的性质分析判断。

详解：A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞S＞P，则氢化物稳定性HF＞H2S＞PH3，A正确；

B. 非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，离子还原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-，B错误； C. 硫酸是二元强酸，次氯酸是一元弱酸，则酸性：H2SO4＞HClO，C正确；

D. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，则碱性强弱KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确。 答案选B。

8. 16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是

1618

A. O2和O2的物理性质、化学性质均相同

18

B. 4. 48LO2含有4NA个中子(NA表示阿伏伽德罗常数的值)

1618

C. O2和O2互为同位素

18

D. 36 gO2含有16 mol电子

【答案】D 【解析】

分析：A.根据同位素的性质判断；

B.气体不一定处于标况下；

C.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素； D.1分子18O2含有16个电子。

16181618

详解：A、因O和O的物理性质不同和化学性质相似，所以O2和O2的物理性质不同，

化学性质相似，A错误；

B、4.48L18O2的物质的量不一定是0.2mol，不能计算其中含有的中子数，B错误； C、16O2和18O2均是氧气单质，不能互为同位素，C错误； D、36 g18O2的物质的量是1mol，其中含有16 mol电子，D正确。 答案选D。

9. 下列说法正确的是

A. 化学反应发生过程中一定伴随着能量变化 B. 吸热反应一定需要加热才能进行 C. 化学反应释放的能量一定是热能 D. 有化学键断裂的变化一定是化学变化 【答案】A 【解析】

分析：A．化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂和形成伴随着能量变化；

B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，常温下可进行； C．化学能可转化为热能、光能等； D．有新物质生成的变化是化学变化。

详解：A．化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂吸收能量，形成化学键放出能量，则一定伴随着能量变化，A正确；

B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，常温下可进行，则吸热反应不一定需要加热，B错误；

C．化学反应释放的能量不一定是热能，也可以是光能、电能等，C错误；

D．有化学键断裂的变化不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水共价键断键，不是化学变化，D错误； 答案选A。

点睛：本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见吸热反应、放热反应的特点，把握能量转化的原因、形式等，题目难度不大。 10. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是

A. CH3COOH B. H2O和CO C. O2和H2 D. CO2 【答案】A 【解析】

分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点利用原子守恒解答。

详解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即另外所需要的原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2或者所有反应物中C、H、O的原子个数比为2：4：1。 A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子个数比为2：4：2，A正确；

B．CO、H2O这两种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，B错误；

C．H2、O2和C2H4这三种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：1，C错误；

D．CO2和C2H4这两种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：1，D错误。 答案选A。

点睛：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答，注意解本题时一定要读懂题意，再结合所学方法解答。 11. N2+3H2

2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0 B. 恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢 C. 升温正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 若在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2，最后能生成2 mol NH3 【答案】B 【解析】

分析：A.化学平衡是动态平衡； B.根据外界条件对反应速率的影响分析； C.根据温度对反应速率的影响分析； D.可逆反应中转化率达不到100%。

详解：A. 达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，A错误；

B. 恒温恒压下，充入少量He，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，B正确； C. 升温正、逆反应速率均加快，C错误；

D. 由于是可逆反应，则在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2，最后生成的氨气小于2 mol，D错误。 答案选B。

12. 下列实验能获得成功的是

A. 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯

B. 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

C. 向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄