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（1）F在周期表中的位置是_________，E2D2的电子式为_________。 （2）AFD的结构式为_________，BD2形成晶体的类型为_________。

（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为____________（用离子符号表示） （4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式____________。 17．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)： 原子半径 0.074 (nm) 最高正化合价 最低负化合价

(1)⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________。(用元素符号表示)

(2)上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：_________________________(任写一种)。

(3)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。

(4)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

63① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 ?2 +2 +1 +5 ?3 +7 ?1 +1 +5 ?3 +3 77Li和73Li作核反应堆最佳热载体，3LiH和3LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是

________。

A．3Li和3Li互为同位素B．3Li和3Li属于同种核素 C．3LiH和3LiD的化学性质不同D．3LiH和3LiD是同种物质

四、计算题

18．某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量__________和元素符号___________。

7777676719．某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：

（1）X元素在周期表中的位置________；

（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象_________? 写出反应的化学方程式____。 20．1 mol 2H216O分子的中子数N=______，1 mol 2H216O的质量为_________；2 mol 2H216O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为____，放出氢气在标况下的体积为____，转移电子数为_____。

参考答案

1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．D 7．D 8．C 9．A 10．A 11．A 12．C 13．C 14．B 15．（1） 强酸制弱酸 （2）HNO3 CaCO3Na2SiO3

（3）CO2 + SiO32―+ H2O = H2SiO3↓+ CO32―或2CO2 + SiO32―+ 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO3― （4） 碳酸氢钠吸收挥发出来的硝酸，避免干扰

（5） 棉花由白色变为橙黄色 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 NaCl和KCl （6）不合理 不能验证Br2和I2的氧化性强弱

16．（1）第三周期VIIA族；（2）H—O—Cl；分子晶体 （3）Cl﹣＞O2—＞Na+

（4）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

17．第二周期第ⅢA族 Li、Na；N、P 18．S 32

19．第4周期ⅠA族 钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸 2K+2H2O = 2KOH+H2↑ 20．10NA 20g 2mol 22.4L 2NA

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH￣+O2↑ AD