最新高中化学-几种重要的金属化合物测试 精品

几种重要的金属化合物

一、选择题

1．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 A．NaOH

B．Na 2O2

C．无水CaCl2

D．Na2CO3·10H2O

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质 期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁

C． 食盐 D． 生石灰

3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

4．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是

A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是

5．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙

6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是

A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化

9．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下 列哪种物质

A．锌粉

B．镁粉

C．铁粉

D． 铝粉

10．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋Cl2=Fe3＋2Cl

＋

＋－

＋

－

B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH＋H ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H ＝ Al3＋3H2O

＋

＋

D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋4OH=AlO?2＋2H2O

＋

－

11．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2）为0.2mol·L1,c（Cl）为

＋

－

－

1.3mol·L1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L1NaOH溶液的体积为

－

＋

－

A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL

12．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN B．BaCl2

＋

C．NaOH D．HCl

＋

13．证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液

14．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放 蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是

A．30％ 二、填空题：

15．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。

＋

B．50％ C．70％ D．90％

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4

溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。 (1)在试管I里加入的试剂是________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。

(3)为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。

(4)这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。 16．2018年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。

(1)人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

(2)假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中 是否有三价铁元素。

实验原理： 。

实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液

实验步骤及方法：

① 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 实验结果分析及结论： 。

17．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，

A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：A：________、B：________、C：_________、D：_________、E： 。

18．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质 之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 (3)写出①、②、③、④四个反应方程式

① ；② ； ③ ；④ 。 三、计算题：

19．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少?

＋

＋

参考答案：

1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.A 7.C 8.BD 9.C 10.BC 11.C 12.C 13.D14.A

15．方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2 方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

16．（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。 实验步骤及方法：

①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。

④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。

实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。

17．A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3

18．（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）①Al2O3

＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O②Al3＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4③NaAlO2＋HCl＋H2O＝

＋

＋

Al(OH) 3↓＋NaCl④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O

＋

＋

19、解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3和Cu2全部消耗掉。Fe3与Fe反应会使溶液增重，Cu2与Fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前

＋

＋

后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。 设反应前Fe3为x mol，Cu2为ymol，

＋

＋

2Fe3十Fe

＋3Fe2

＋

增重

2 3 56 x

28 x

＋

Cu2十FeFe2＋Cu 减重

＋

1 1 8 y 8y 由28 x＝8y得x：y＝2：7

所以原混合溶液中Fe3和Cu2的物质的量之比为2：7

＋

＋

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m