2018-2019学年化学人教版必修2训练：1.1.1元素周期表 Word版含解析化学备课大师(9)

Li-e-Li+。

(3)不能用水代替电池中的混合有机溶剂,因为Li是活泼金属,与水反应,无法参与原电池反应,不能产生电流。 答案:(1)b a (2)Li-e-应

8.(10分)氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O问题:

(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时,实现________能转变为________能。水分解时,断裂的化学键为________键,分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为 A极:2H2+2O2--4e-B极:O2+4e-2H2O;

2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列

Li+ (3)否 电极Li是活泼金属,能与水反

2O2-,

则A极是电池的________极;电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+

2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电

池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+进行工作。则原电池的负极材料是____________________,正极上发生反应的电极反应式为______________。

【解析】(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时,实现了化学能转变为电能。水分解时,断裂的化学键为共价键,分解海水的反应属于吸热反应。

(2)根据电极反应可知,A极发生氧化反应,应该是电池的负极,电子从该极流出。

(3)负极发生氧化反应,所以该原电池的负极材料是Zn,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,则正极上发生反应的电极反应式为

2H2O。

O2+4H++4e-

答案:(1)化学 电 共价 吸热 (2)负 流出 (3)Zn O2+4H++4e-【补偿训练】

(1)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

2H2O

①高铁电池的负极材料是________。

②放电时,正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。已知正极反应为Fe

+3e-+4H2O

Fe(OH)3+5OH-,则负极反应为

__________________。

③放电时,______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 (2)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示,a、b均为惰性电极。

①使用时,空气从________口通入(填“A”或“B”)。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH),总反应式为2CH3OH+4OH-+3O2______________。

【解析】(1)高铁电池放电时为原电池,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。总反应式减去正极反应式得负极反应式,正极生成OH-,故正极附近溶液碱性增强。(2)由电子流动方向可知a为负极,b为正极,空气应从B口通入,容易写出总反应式和正极反应式,两者相减得出负极反应式。

答案:(1)①Zn ②还原 Zn+2OH--2e-②CH3OH-6e-+8OH-C

Zn(OH)2 ③正 (2)①B

2C

+6H2O,a

极的电极反应式为

+6H2O