2018-2019学年化学人教版必修2训练：1.1.1元素周期表 Word版含解析化学备课大师(9)

A.锌电极上发生还原反应 B.电池工作一段时间后,甲池的c(S

)不变

C.电池工作一段时间后,甲池溶液的总质量增加

D.该装置将化学能转化为电能,一段时间后,装置内的电子总量减少 【解析】选B。锌是负极,发生氧化反应,A错误;原电池工作时,阴离子由正极向负极运动,但阴离子不能通过阳离子交换膜,只出现锌离子由甲池移向乙池,甲池的c(S

)不变,B正确;根据B的分析电池

工作一段时间后,甲池溶液仍是硫酸锌溶液,质量不变,C错误;该装置是原电池装置,将化学能转化为电能,电子的定向移动产生电流,但电子总量不变,D错误。

4.(2018·安庆高一检测)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+Mg的说法正确的是 ( ) A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-C.不能被KCl溶液激活 D.可用于海上应急照明供电

【解析】选D。Mg失去电子发生氧化反应,是电池的负极,A项错误;负极反应为Mg-2e-Mg2+,B项错误;Mg-AgCl电池能够被海水激活,改

Ag+Cl-

Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池

用KCl作电解质溶液也能够激活该电池,C项错误;Mg-AgCl电池可将化学能转化为电能用于海上应急照明供电,D项正确。 【互动探究】

(1)该电池可能发生的副反应为________。 提示:Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑。镁为活泼金属,可以与水反应。

(2)由该电池反应能否说明镁的金属性大于银?

提示:可以。电池反应都是可以自发进行的氧化还原反应,由方程式可知,镁的还原性大于银,即金属性镁大于银。

5.(2018·清远高一检测)锂-碘电池可用来为心脏起搏器提供能源,其电池反应式可简化为2Li+I2 ( ) A.I2发生氧化反应 B.碘电极为该电池的正极 C.正极反应为Li-e-Li+

2LiI。下列有关说法正确的是

D.该电池放电时电能转化为化学能

【解析】选B。分析反应前后元素化合价变化,可得Li为还原剂,I2为氧化剂,负极材料为Li(还原剂),发生氧化反应,电极反应式为Li-e-Li+,正极发生还原反应,电极反应式为I2+2e-2I-,故A、C错

误,B正确;该装置为原电池,原电池是把化学能转化为电能的装置,D错误。

【补偿训练】

锂硫电池放电时反应为2Li+S于该电池的说法正确的是 ( )

Li2S,其装置如图所示。下列关

A.Li作正极

B.电池工作时Li被还原 C.电子由S经导线流向Li D.实现了化学能向电能的转化

【解析】选D。由锂硫电池放电时反应为2Li+S

Li2S可知,Li发生

氧化反应,是原电池的负极反应,则Li作负极,故A、B错误;C.原电池工作时,电子经外电路由负极流向正极,故C错误;D.原电池是化学能转化为电能的装置,故D正确。

6.镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是 ( )

A.放电过程中OH-移向正极

B.电池的总反应式为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2↓+Cl-

C.镁电池中镁均为负极,发生氧化反应 D.正极反应式:ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-

【解析】选A。根据工作原理图判断反应过程,判断正、负极,正确书写电极反应式。镁燃料电池,镁作负极失电子,碱性溶液中生成Mg(OH)2。ClO-在正极反应,由图可知有Cl-和OH-生成, 正极反应式:ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-,OH-向负极移动,生成Mg(OH)2。

二、非选择题(本题包括2小题,共20分)

7.(10分)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题:

(1)外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。 (2)负极的电极反应式为____________________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?________(填“是”或“否”);原因是________________________________________。 【解析】(1)该电池中Li失去电子生成Li+,所以Li作电池的负极,则a是负极,b是正极,所以外电路中的电流方向由正极流向负极,所以从b流向a。

(2)负极发生氧化反应,即Li失去电子生成Li+,电极反应式为