当前位置：首页 > 酸碱盐复习试题
（2013.庆阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ） ．．．．．．．．
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 （2013.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ） A.K+、NO3-、Na+、OH-
B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+
D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
（2013.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3 C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl
（2013.达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液 （2013.娄底市）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是 （ ） ．．．A.无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液
D.紫色石蕊溶液
.（2013.眉山市）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）
A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl 2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（ ） A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）
A B C D 物质 O2 NaOH NaCl CaO 杂质 HCl气体 Ca(OH)2溶液 Na2CO3 CaCO3 除杂所用试剂和方法 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 加入澄清的石灰水，过滤 加入适量的稀盐酸，蒸发
（2013.青岛市）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是 （ ）
选项 A B C D 物质 CO2 N2 H2 CO2 所含杂质 CO O2 水蒸气 HCl 除去杂质的方法 通过足量的灼热氧化铜 通过足量的灼热铜网 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
.(2013.湘潭市)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）
A B C D 物质 H2 KNO3溶液 KCl固体 FeSO4溶液 杂质 HCl气体 AgNO3溶液 KCO3固体 CuSO4溶液 除杂质所用试剂和方法 先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸 先加入过量KCl溶液，再过滤 加入少量MnO2加热 先加过量Fe粉，再过滤 （2013.乐山市）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含
有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的．．是 （ ） 一些物质的溶解性表（室温）
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
．（2013.吉林省）下列实验设计方案合理的是（ ）
A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠
D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气
（2013.内江市）（12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ： 。 【实验与探究】
（1）实验如下：
实验操作步骤 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验现象 实验过程中始终没有气泡产生。 实验过程中产生 。 结论及解释 则证明猜想 成立。 Na+ Ca2+ OH 溶 微 —Cl 溶 溶 溶 溶 —SO42- 溶 微 溶 不 CO32- 溶 不 微 不 Mg2+ 不 Ba2+ 溶 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为 。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象： ＿＿④＿＿ 结论：猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ＿＿⑤＿＿＿。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿⑥ ＿＿＿（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿ ⑧＿＿＿。 87.（2013.佛山市）右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
Ａ．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 Ｂ．ag是指加入氢氧化钠固体质量 Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaCl
Ｄ．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO3
88.（2013.青岛市）下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体 B．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
（1）有关物质的化学式：D为 ，E为 。
（2）A与B反应的化学方程式为 。 （3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是（用离子符号表示） 。
（2013.河南省）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 pH＞7 白色固体成分 CaCl2 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一
部分物质的溶解性表（室温）
种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用
2?－－2?是什么？ CO3 OH Cl SO4
＋ H 溶、挥 溶 溶、挥 ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
＋Ba2 溶 溶 不溶 不溶
③以上方案还需完善，请说明原因并
加以补充。
Ca2 ＋微溶 不溶 溶 溶 微溶 溶 不溶 微溶 Mg2 ＋
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