2020高考化学大一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第2节真题检测(含解析)

(3)磷脂的结构简式如下：

在水中磷脂可能更倾向于形成下列图________(填“A”或“B”)所示的双分子层结构，试说明理由：___________________________________________。

【答案】(1)6 (2)CD (3)A 在水中，磷脂分子的弱极性部分(Ⅰ端)易相互靠近，而其亲水部分(Ⅱ端)与水分子极性相近，因而朝向水

【解析】(1)白磷分子的分子式为P4，分子构型为四面体形，4个P原子位于四面体的顶点，有6个P—P键。(2)N的非金属性强于P，则N—H键的极性大于P—H键，A项错误；NH3分子间易形成氢键，沸点反常，B项错误；固态PH3为分子晶体，C项正确；P原子半径比N原子半径大，则P—H键的键长大于N—H键的键长，键角小于109°28′，BF3为平面三角形分子，键角为120°，D项正确。

5．(2015·山东卷，33节选)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。已知：AlF6在溶液中可稳定存在。

(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。 a．Ca与F间仅存在静电吸引作用

b．F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2 c．阴阳离子比为2∶1的物质均与CaF2晶体构型相同 d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al的溶液中，原因是________________________(用离子方程式表示)。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

【答案】(1)bd (2)3CaF2＋Al===3Ca＋AlF6 (3)V形 sp

【解析】(1)CaF2是离子化合物，阴阳离子间既存在静电吸引作用，又存在静电排斥作用，a项错误；熔点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比，b项正确；离子个数比相同的晶体，晶体结构不一定相同，c项错误；离子晶体在熔融状态下可以电离，d项正确。

(2)CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)

3－

3＋

2＋

3－

3

3＋

－

－

2＋

－

3－

Ca(aq)＋2F(aq)，溶液中的F与Al形

3

2＋－－3＋

成配位离子AlF6，使沉淀溶解平衡向右移动，导致氟化钙溶解，总反应方程式为3CaF2＋Al

5

＋

===3Ca＋AlF6。

(3)O原子的杂化轨道数目为(6＋2)÷2＝4，故氧原子杂化类型为sp，因氧原子有两对

3

2＋3－

孤对电子，根据价层电子对互斥理论可知OF2分子构型为V形。

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