选修3原子结构与性质知识点（高二）

③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。

如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 三、元素周期律 1、电离能、电负性

（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大

（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。 （3）电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

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③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。

2、原子结构与元素性质的递变规律

3、对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如

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第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构

1．下列说法中正确的是

( )。

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数) 2．下列说法中正确的是

( )。

A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量 D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 3．比较下列多电子原子的能级的能量高低

(1)2s____3s

(2)2s____3d (3)3p____3s

(4)4f____6f

4．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在

最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 C．Cl－：1s22s22p63s23p6

B．O2－：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6

( )。

5．铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则 Fe2＋的结构示意图为

( )。

A. B. C. D.

6．写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表

中的位置。

(1)1s22s22p63s23p4；(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2； (3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 7．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是

( )。

①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1 A．①②

B．①③ C．②③

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D．③④

8．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是 ( )。

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大 9．X元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，试回答下列问题：

(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向，呈现________形。

(2)X元素的名称是________；它的氢化物的电子式是________。

10．短周期的三种主族元素A、B、C，原子序数依次减小。A元素的2p能级上

有3个未成对电子；B元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍；A、B、C三原子的核外电子层数之和是5。请回答：

(1)三种元素的元素符号分别为：A________，B________，C________。 (2)A与C形成的化合物的分子式是________，写出该化合物与A的最高价 氧化物对应水化物发生反应的化学方程式_________________________ _________________________________________________________________。 11．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其

中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。 (2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。 写出该物质的一种主要用途_________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。 (4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。

(3)1s22s22p63s23p1 (4)

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