2015高考化学大一轮复习讲义（研考点 析考题）元素周期表和元素周期律

Cl>S，A错误；F、Br原子的核外电子数分别为9、35，相差26，B正确；元素周期表中，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱，C错误；HClO4的酸性强于HBrO4的酸性，D正确。

2．(2013·福建高考)

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) A．原子半径Z

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

解析：选B 由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。原子半径Al>Si>N>O，A正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4，C正确；O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，D正确。

3．(2011·江苏高考)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

X ZW

A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ C．离子 Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同

－

＋

Y Q D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强

解析：选A 根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，其和的数值为8，正确；B项，原子半径应为 rZ>rW>rQ>rX>rY，错误；C项，O2与Al3的核外电子数和电子层数均相同，错误；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物

－

＋

的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，错误。

板书设计：

课后反思：

组长意见：

元素周期表和元素周期律（两课时）

考点二 元素周期律

教学目标： 知识与技能：

（1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 （2）以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 （3）以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （4）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 过程与方法

回顾基本概念，注意细节，认真审题，再解决题目，重视解题后的总结与归纳。 情感态度与价值观

认识高考题中的常考题类型，明白持一个正确态度去处理每道题的重要性。 教学重难点

重点：解题技巧 难点：技巧的总结

教学方法：回顾基本概念，注意细节，认真审题，再解决题目，重视解题后的总结与归纳。训练学生的解题技能，让学生练习相关离子反应方程式。

学习方法：回顾基本概念，逐字分析题目，书写每个方程式，重视总结归纳。 教学工具：习题集，教材 教学过程：

1．定义

元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2．实质

元素原子核外电子排布周期性变化的结果。 3．具体表现形式 项目 原子结构 核电荷数 电子层数 原子半径 离子半径 性质 化合价 同周期(左→右) 逐渐增大 相同 逐渐减小 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小 r(阴离子)＞r(阳离子) 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝－(8－主族序数) 元素的金属性和非金属性 离子的氧化性、还原性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性

同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增大 相同 最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 4.元素金属性强弱的比较

(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。 同周期：从左到右，元素金属性减弱??

(2)位置比较法?同主族：从上到下，元素金属性增强

??左下右上位：左下方元素金属性较强(3)实验比较法

?依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强

?依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强?依阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强

?依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强?依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强

5．元素非金属性强弱的比较

(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 同周期：从左到右，非金属性增强??

(2)位置比较法?同主族：从上到下，非金属性减弱

??左下右上位：左下方元素非金属性较弱(3)实验比较法

依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强的对应元素金属性强

?依与H反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素非金属性越强

?依单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强

?依简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强

?依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的非金属性越强?依置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质

2

依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性强的对应元素非金属性强

1．最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同吗？

提示：不一定。He和Be、Mg的最外层都是2个电子，化学性质差别很大。

2．对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数相同，所以氧和氟最高正价分别为＋6和＋7，这种说法对吗？

提示：不对。氧和氟没有正价。

3．同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr，这种比较方法正确吗？

提示：不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HClO4>HBrO4，而非含氧酸的酸性：HF

4．碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明C的非金属性强于Cl?

提示：不能。因为氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4而不是HClO。应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。

命题角度一 元素性质的直接判断 1．下列排列顺序正确的是( )

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH＞CH3COO＞Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

解析：选B 因O、F位于同一周期，且非金属性依次增强，则热稳定性HF>H2O，①错误；因Na、Mg位于同一周期，O原子比Na、Mg原子少一个电子层，且原子序数依次增大，故其原子半径依次减小，②正确；因P、S、Cl属同一周期元素，且原子序数依次增大，则其最高价含氧酸的酸性依次增强，即H3PO4CH3COOH>H2O，则结合质子的能力OH>CH3COO>Cl

－

＋

－

－

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－

，④正确。

A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R

解析：选D 依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、

2．(2014·河南焦作高三联考)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。 3．(2014·长沙模拟)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )

A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

析：选B 同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、C正确，B错误；同周期从左到右原子半径递减，D正确。

命题角度二 元素金属性和非金属性强弱的比较

[典例1] 下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是( ) A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少 B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强

C．X的最高正价比Y的最高正价高 D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

[解析] 判断非金属性强弱的依据有3个：①单质与氢气化合的难易程度，②生成气态氢化物的稳定性强弱，③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；还可以把非金属性推广到单质的氧化性，单质氧化性越强，则说明元素非金属性越强，D正确。

[答案] D

4．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是( )

A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤

解析：选B 比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。