宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二9月月考化学试题含答案

（2）对于同一反应，图中(Ⅱ)虚线与实线(Ⅰ)相比活化能大大降低，活化分子百分数增多，

反应速率加快，你认为最可能的原因是________________________。

（3）进一步研究表明，化学反应的焓变(?H)等于反应物和生成物的键能之差。下表是部分化学键键能数据： 化学键 Ｈ－Ｓ Ｓ－Ｓ Ｓ＝Ｏ Ｈ－Ｏ -1键能/kJ·mol ３６４ ２６６ ５２２ ４６４ 已知反应：2H2S(g)+SO2(g)＝3S(g)+2H2O(g) ?H＝-QkJ·mol-1 ， 反应产物中的S实际分子式为S8， 实际分子是一个八元环状分子(如图)，则Q=______。

23. (10分)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究

在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)： CCl4+H2 CHCl3+HCl

此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3

的沸点为61.2℃。

在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h后均达到平衡，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

（1）此反应在110℃时平衡常数K=___________。 （2）实验1中，CCl4的转化率Ａ___________(填“>”、“<”或“=”)50％。

（3）实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为___________。在此实验的平衡体

系中，再加入0.5mol CCl4和1.0 mol HCl，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。

（4）实验3中，Ｂ的值___________(填字母)。

A. 等于50％ B. 大于50％ C. 小于50％ D. 无法判断

24.（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)。已

知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： （1）该反应的△H________(填“>”、“<”或“=”) 0。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应

经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=___________，CO的平衡转化率=___________。

（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________(填字母)。 A. 减少Fe的量 B. 增加Fe2O3的量 C. 移出部分CO2 D. 提高反应温度 E. 减小容器的容积 F. 加入适合的催化剂

25.(10分)T℃时，将3mol气体A与1mol气体B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生

反应：3A(g)+B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态，剩余0.8mol B，并测得C

-的物质的量浓度为0.4mol·L。请回答下列问题：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______，A的转化率为_____。 （2）x=___________。

（3）T℃时，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中分别通入不同物质的量的A与B。

则平衡时A的体积分数相等的容器是___________(格式例：甲和丙)。平衡时B的转化率最大的容器是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

高二化学9月月考参考答案（2014-2015学年度第一学期）

一.选择题（本题包括20小题， 2分/题，共40分） 题号 答案 题号 答案

1 D 11 D 2 D 12 D 3 B 13 D 4 D 14 D 5 B 15 C 6 B 16 A 7 A 17 C 8 A 18 C 9 B 19 C 10 A 20 B 二、非选择题（共60分）

21.（10分）

（1）温度计（1分）

（2）减小热量损失（1分） （3）偏小（2分）

（4）-55.2kJ/mol（4分） （5）偏大（2分）