《碳的多样性 氮的循环》复习题

《碳的多样性 氮的循环》复习题

一、选择题

1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是(C) ．．．．

A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能

C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率

2.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（B） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4 3．在pH=1的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

（ C ）

A．Ag+、Ba2+、NO3、SO42

－

－

B．Al3+、AlO2、K+、Cl

－

－

－

－ －

C．Fe2+、Na+、ClO、Ca2+

－D．SO32、K+、SO42、Br

4．1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（C） A．504 mL B．168 mL

C．336 mL D．224 mL

4.根据电子守恒，铜失电子数等于氧气得电子数。0.03×2＝n（O2）×4, n（O2）=0.015mol，O2的体积＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L

5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NA

B．100ml 1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-离子数为0.1NA

C．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA D．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA

6．有含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净的干燥的CO：①通过浓烧碱溶液 ②通过浓硫酸 ③加入0.5mol O2，正确的操作顺序是(2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O) （ B ）

A．②③①

B．③①②

C．②①③

D．③②①

－

（ C ）

7．在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L1和0.2 mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（ C ）

－－－

A．0.15 mol·L1 B．0.225 mol·L1 C．0.3 mol·L1 D．不能确定 7.溶液中参加反应的离子有H+和NO3-,H+的物质的量为0.08mol，NO3-的物质的量为0.04mol，

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铜的物质的量为0.03mol。根据反应的离子方程式;

＋

3Cu＋2 NO3-＋8H+＝3Cu2＋2NO+4H2O可知，NO3-不足量，Cu2+的物质的量为0.03mol，

－

Cu2+的物质的量浓度为0.3 mol·L1 二、填空题

8.（5分）吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度的对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO2 和CO，对香烟产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①④变浑浊。试回答：

（1）①中发生的现象说明___________________； （2）烟雾中是否存在CO ?___________，作出此判断依据的实验现象为_____________。

8、（1）燃烧产物中存在二氧化碳 （2）存在；④中澄清石灰水变浑浊 9. （5分）今有5瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是HCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和Ca(HCO3)2的水溶液，为了鉴别它们，分别以A、B、C、D、E为代号，用它们进行以下实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红。

由此推知：A是 ；B是 ；C是 ；D是 ；E是 。

9.A：HCl B：NaOH C：Ca(HCO3)2 D：NaHCO3 E：Na2CO3 10. （6分）如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系

请回答：

（1）A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A ；B ；

C ；D ；E 。

（23）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C 10．（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO3

（2）3Cu+8H++2NO3 3Cu2++2NO↑+4H2O

—三、实验题

11.（5分）（1）某兴趣小组设计了以下四种实验室制取氨气的装置和选用的试剂，

A B C

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D

某学生认为只有装置C是错误的。他的理由是：装置C是固体加热制气体，试管口应略低于试管底部，而C反了！他认为A、B、D对，其中对A的叙述为：NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，当通过碱石灰时HCl被吸收！那么这名学生对A的叙述正确吗？ ___（填正确或不正确）。理由是 。在A、B、C、D四种装置中，你认为合理的是 。 （2）另一小组进行喷泉实验。

若按右图装置进行喷泉实验，请在以下已有操作的基础 上补齐其它操作。

①往烧瓶中倒入约1mL浓氨水，然后旋转烧瓶，使 氨水润湿烧瓶内壁， 。

②用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶。在玻璃管上连接一段较长的胶皮管，然后烧瓶倒放在铁架台上，将胶皮管浸入水中。

③ ，水进入烧瓶，即可形成喷泉。 11.（1）不正确 NH3、HCl在试管口附近遇冷化合NH3+HCl=NH4Cl BD （2）①用酒精灯给烧瓶（微微）加热 ③挤压胶皮管

⑷21m2/11w

备用题

1．（13分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式____________________________。

（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______________（填“能”

或“不能”），简述理由________________________________________。

（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气

密性的操作是___________________________________________________________

______________________________________________________________________。 在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，

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稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_____________________________________________________

_____________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气

体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是__________________________。

（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是___________ ______________________。 1．（13分）（1）（2分）3Cu + 2NO3 – + 8H+ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2）（3分）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出

现红棕色。

（3）（6分）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中

的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。有红棕色气体产生。

（4）（2分）防止污染环境。

2．（8分）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

?1? NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

?2? 待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol / L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _______mol / L。 ?3? 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。

2.解：(1)设 NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y 根据电子守恒可得：

32.64g×2=3x＋y

64g/molx+y＝

11.2L

22.4L/mol x＝0.26mol y＝0.24mol

V(NO)=0.26mol×22.4L/mol＝5.8L V(NO2)=0.24mol×22.4L/mol＝5.4L

（2）硝酸一部分生成硝酸钠，一部分生成NO和NO2，

－

所以n（HNO3)=a×103×V+0.5

aV?10?3?0.5 c（HNO3)=

0.14（3）双氧水得到的电子数与铜失去的电子数是相等的。设需要30%的双氧水xmol，则

32.64g×2＝x×2 x＝0.51mol

64g/molm（H2O2）=0.51mol×34mol/L÷30%＝57.8g

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