2018-2019学年浙江省“温州十校联合体”高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

24．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（ ） A．oa段反应的离子方程式为：H+OH=H2O B．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3 C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol?L

25．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

﹣1

. ]+-

已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．

A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B．过程②通过氧化还原反应可产生1种单质 C．在过程③中将MgCl2?6H2O直接灼烧得到MgCl2

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br需消耗标准状况下2.24LCl2

-

非选择题部分

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26．（9分）（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

①实验室制氯气_____________________________ （离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板 （化学方程式） 并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

（2） 2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

Cl2 + Fe(OH)3 + OH === FeO4 + Cl + H2O

-2--

配平此反应方程式。当1mol 2FeO4生成时,转移的电子数目为

27.（13分） 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________ （2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____

（3)③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是 (填离子符号） （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是________ （填化学式）

（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________ (6)在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素） ．．．．①同族元素之间，则反应可能为 ②不同族元素之间，则反应可能为 （以上反应各写一条化学方程式即可）

（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。 ．．．．

① ⑤

⑥

……

② ⑦

③ ⑧

④ ⑨

28. （6分）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：

（1）X的化学式是________。

（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________________________。 （3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应

29.（8分）某固体中可能含有Na、 、Mg、Ba、 SO4、CO3、SO3、SiO３等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

+

+

2+

2+

2-2-2-2-

. ]

请回答下列问题：

(1) 实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 （3)下列实验结论符合事实的是 A．该固体中可能含有Na2SiO3、 2CO3 B．该固体中一定含有Na2SiO3、 2CO3 C．该固体中可能含有Na2SiO3、 2CO3、 2SO4 D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3

30.（8分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：

请回答：

（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是

（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为 （3）装置II的作用是 （4）下列说法正确的是________________

A．反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色 B．试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同

C．取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 D．试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是 A．BaCl2溶液

31.（6分） 将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则： （1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：________________________ （2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________

B．铁粉

C．NaHCO3溶液

D．银粉