贵州省贵阳戴氏教育管理有限公司中考化学第一轮复习 第3单元 物质构成的奥秘教学案（无答案）

物质构成的奥秘

教学内容 教与学方案 笔记与反思 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 课题二 原子的结构 一、原子的结构 原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。 核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、原子的核外电子排布 1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。 右图表示的是铝原子的结构——核电电子层上有2个电子，第二电子层上有8个3个电子。 2、电子电子层的规律： （1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 （2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构 三、相对原子质量 荷数为13，核外第一电子，第三电子层上有 学习相对原子质量请注意以下两点： （1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量； （2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。 （3）相对原子质量没有单位。 三、注意点 原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。 课堂练习 1.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是构成物质的最小粒子 C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子 2.关于原子构成的说法中正确的是（ ） A.原子由质子和中子构成 B.原子由质子和电子构成 C.原子都是由质子、中子、电子构成 D.原子由原子核和核外电子构成 3.在原子中，下列等式不一定正确的是（ ） A.质子数=核外电子数 B.质子数=中子数 C.核电荷数=质子数 D.核外电子数=核电荷数 4.国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是（ ） A.1个氢原子的质量 B.1个碳12原子的相对质量 C.1个碳12原子的实际质量 D.1个碳12原子质量的1/12 5.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原子的相对原子质量为（ ） A. a/b B.b/a C.12b/a D.12a/b 6.科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（ ） A. 114 B.175 C.61 D.289 7.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的是_________；(2)化学变化中的最小粒子是_________； (3)带正电荷的粒子是__________；(4)带负电荷的粒子是__________； (5)不显电性的粒子是__________；(6)决定原子质量大小的粒子是__________； (7)在同一原子中数目相等的粒子是__________。 23.关于S和的叙述错误的是（ ） A.具有相同的核电荷数B.电子层数相同 C.最外层电子数不相同D.核外电子数相同 4.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ） ①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧最外电子总数 A. ①⑤B. ②⑤C. ①③⑤D. ②④⑥⑧ 25.氮元素的原子结构示意图为,下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（ ） A B C D 26.今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（ ） A.它们表示四种元素 B. ②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子 C. ④表示的元素是非金属元素 D. ①④表示的是阳离子 27.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦元素的说法正确的是（ ） A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2 C.原子结构示意图为 28.下面是四种粒子的结构示意图： D.原子结构示意图为 A B C D 请用序号填空：(1)核外电子排布相同的是__________；(2)属于同种元素的是_______________；(3)表示阳离子的是____________；(4)属于非金属元素原子的是________________。 29.地壳中元素含量（质量分数）最高的金属元素是（ ） A.铁 B.钙 C.钠 D.铝 专题练习 第3章 物质构成的奥秘 课题一 分子和原子 一．选择题 1．下列关于物质微粒的叙述中错误的是 （ ） A．微粒在不断的运动 B．微粒间有一定间隔 C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同 D．空气中只含有一种微粒 2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 （ ） A．构成物质的微粒是有质量的 B．微粒之间有空隙 C．微粒在不断的运动 D．微粒是可以分割的 3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。物质具有热胀冷缩现象的主要原因是 （ ） A．微粒的性质发生了改变 B．微粒的大小发生了改变 C．微粒的质量发生了改变 D．微粒间的间隔发生了改变 4．下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是 （ ） A．把两块表面光滑干净的铅块压紧，就不容易将它们拉开 B．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快 C．水通电分解成氢气和氧气 D．在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味 5．关于液态氧与氧气的下列说法正确的是 （ ） ①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同 ③它们由不同微粒构成 ④它们为相同的物质 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 二．非选择题 6．物质可分为纯净物和混合物，从微粒的观点来看，纯净物是 构成的物质。混合物是 构成的物质。 7．解释下列事实或现象 （1）10mL酒精与10mL水混合，其体积小于20mL的原因是 。 （2）水银温度计能指示出温度高低的原因是 。 （3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 。