（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习第2讲化学反应考点7离子共存及离子推断学案

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考点7 离子共存及离子推断

知识条目 1.离子反应的本质及发生的条件 2.离子方程式 3.有关化学方程式过量问题的计算 必考要求 b b b 加试要求 b b b

一、离子共存的判断 1．离子共存问题的本质

(1)离子共存问题是离子反应条件和本质的直接应用。

(2)几种离子能否在同一溶液中大量共存，关键是看离子之间能否反应，若离子之间能够发生反应，则不能大量共存；若离子之间不能发生反应，则能大量共存。

2．离子不能大量共存的几种情况 (1)发生复分解型的离子反应

①生成难溶、微溶性的物质，如Ba与CO3、SO4等； ②生成难电离的物质，如H与ClO、CH3COO等； ③生成易挥发的物质，如NH4与OH等。 (2)发生氧化还原反应

如Fe与I、S；MnO4与Fe等。 (3)发生彻底的双水解

如：Al与S、CO3、AlO2、SiO3等；Fe与CO3、AlO2、SiO3等。 (4)生成配合物

如Fe与SCN、Ag与NH3·H2O等。 3．常见离子的性质 (1)常见有色离子

Fe：浅绿色；Cu：蓝色；Fe：棕黄色；MnO4：紫色

CrO4：黄色；Cr2O7橙色；[Fe(SCN)]：血红色；Cu(NH3)4：深蓝色 (2)常见阳离子的性质

H：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 Na：用焰色反应来检验时，火焰呈黄色。

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K：用焰色反应来检验时，火焰呈紫色(通过钴玻片)。

Al：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

Ag：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。

NH4：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体NH3。

Fe：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

Fe：能与KSCN溶液反应，变成红色Fe(SCN)3溶液。能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

Cu：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2

沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

(3)常见阴离子的性质

OH：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 Cl：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。

Br：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

I：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

SO4：能与含Ba溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

SO3：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

S：能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

CO3：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

HCO3：取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

二、离子推断

1．常见离子的检验方法

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