（苏教版）化学必修一[专题4]1.2《硫酸的制备和性质》练习（含答案）

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第二课时 硫酸的制备和性质

1.常温下可用铁制容器运输的是( ) A.亚硫酸

B.浓硫酸

C.硫酸铜溶液D.硫酸铁溶液

解析:金属铁常温下接触浓硫酸时会钝化。 答案:B

2.下列关于硫酸盐的说法不正确的是( )

A.重晶石的主要成分为BaSO4,它可作为检查肠胃的内服剂,在医疗上称为“钡餐” B.绿矾在空气中易被氧化,它可作为生成铁系列净水剂的原料 C.石膏(CaSO4·2H2O)可作为水泥凝结时间的调节剂 D.Na2SO4·10H2O俗称纯碱

解析:Na2SO4·10H2O俗称芒硝,D不正确。 答案:D

3.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的4种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( )

A.①②③④ B.①③④ C.①②④

D.②③④

解析:①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热,故可从温度计读数变化来验证;②放置一段时间后,部分胆矾表面会因失去结晶水而变为白色;③浓硫酸吸收饱和KNO3溶液中少量水,饱和KNO3溶液中有晶体析出;④试管中的水会在导管中上升一段水柱,可说明浓硫酸的吸水性。

答案:A

4.下列关于浓硫酸的叙述中,错误的是( ) A.常温下可使某些金属钝化 B.具有吸水性,故能作干燥剂

C.加热条件下可与木炭反应,其还原产物为CO2、SO2

D.溶于水放出大量的热,稀释的时候应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌

解析:浓硫酸可用作干燥剂是因为具有吸水性;加热条件下浓硫酸可与木炭反应,其还原产物为SO2,氧化产物为CO2。

答案:C

5.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )

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A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2 C.CH4、H2、CO 碱石灰干燥。

答案:C

6.(浙江学业水平考试)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( ) A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性) B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性) C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 答案:D

7.m g铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是① mol、② mol、③ g、④ g。下列选项正确的是( )

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

解析:Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

D.SO2、Cl2、O2

解析:A组中SO2不能用碱石灰干燥;B组中的气体均不能用碱石灰干燥;D组中SO2、Cl2不能用

mol mol

参加反应的Cu、生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。 答案:B

8.用一定量的废铜制取胆矾有以下两种方法:

(1)取铜与浓硫酸直接反应,有关化学方程式是 。 (2)另一种是先将铜在空气中加热使之生成氧化铜,再与稀硫酸反应。 有关的化学方程式是 。

其中第 种方法好,原因是 。 解析:铜与浓硫酸直接反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)热使之生成氧化铜,再与稀硫酸反应的化学方程式是2Cu+O2二种方法使用稀硫酸,节约硫酸,而且防止生成SO2污染环境。

答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)(2)2Cu+O2

CuSO4+2H2O+SO2↑

CuSO4+H2O

2CuO、CuO+H2SO4

CuSO4+2H2O+SO2↑;铜在空气中加2CuO、CuO+H2SO4

CuSO4+H2O。第

二 第二种方法使用稀硫酸,节约硫酸,而且防止生成SO2污染环境

9.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式是 。 (2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。

编① 号② ③ ④ 装置

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这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): → → → 。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 。

(4)装置②中所加固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置②在整套装置中位置的理由是 。

(5)装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。

解析:(2)实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知:④是反应发生器;①中有品红溶液,可联想是用来验证SO2;装置③中装有某种水溶液,显然③可用来验证CO2;②是反应管,可验证水蒸气。由于①③中装的都是水溶液,气流经过后一定会带出水蒸气,所以必须先用②验证产物中的水蒸气,然后再验证SO2和CO2,不然就不能确证水蒸气一定是反应产物;由于SO2和CO2都能与石灰水反应,使澄清的石灰水变浑浊,因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去SO2后再进入③验证CO2,由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。(3)A瓶中品红溶液褪色,可证明产物中有SO2,C瓶溶液不褪色,说明进入C瓶的气体中已没有SO2,从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的气体中全部的SO2,因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。(4)因为②是验证水蒸气的,所以其中固体药品必是可与水结合,而且有可观察到明显现象变化的物质,中学生熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝,或变色硅胶遇水由蓝色变粉红色。确定②装置位置的理由如(2)中所述。(5)由于从①中C瓶出来的气流中已确定没有SO2,因此③中所盛溶液必定是澄清石灰水,用来验证气流中的CO2。

答案:(1)C+2H2SO4(浓)(2)④ ② ① ③

(3)验证产物气流中有SO2 将产物气流中SO2全部氧化吸收 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收

(4)无水硫酸铜(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过①③时会带出水蒸气,所以②必须在①③之前

(5)澄清石灰水 CO2(二氧化碳)

10.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

CO2↑+2SO2↑+2H2O

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整:4 +11O2

2Fe2O3+8SO2。

(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。 (3)吸收塔中发生反应的化学方程式是 。

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(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。

解析:本题以硫酸工业流程为背景,考查硫酸工业有关化学方程式的书写,SO2的还原性等知识。(1)根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。(2)由流程图进入的物质和出来的物质可知,接触室中发生的反应为二氧化硫被空气中的氧气氧化为三氧化硫。(3)注意氢溴酸为强酸,应拆成离子。

答案:(1)FeS2 (2)2SO2+O22SO3 (3)SO3+H2OH2SO4

(4)SO+2H4H+

+2Br-

2+Br22O

+S

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