安徽省巢湖市2018届高三化学第一次月考试卷

安徽省巢湖市2018届高三化学第一次月考试卷

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(本大题共16小题，共48分) 1.下列说法不正确的是（ ） A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B. 胶体的分散质粒子直径大于1nm小于l00nm，但不能通过半透膜

C. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 m（1m=10 nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D. 溶液的分散质粒子直径小于lnm，能通过滤纸

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）

A.常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NA B.常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA

C.1mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA D.1mol?L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA

3.下列叙述正确的是（ ） A.NaCl的摩尔质量是58.5g

B.将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液 C.气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L

D.10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等 4.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ） A.SO2、NO2和CO2都是污染性气体 B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物

C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化

D.A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

-6

9

5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

A. B. C. D.

6.下列有关说法正确的是( )

A.在酒精灯加热条件下, Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象 C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓 H2SO4干燥

D.SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 7.设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

8.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（ ）

A.所含硫原子的物质的量之比为1：1 B.所含硫元素的质量比为5：4 C.所含氧元素的质量比为4：5 D.所含氧原子的物质的量之比为3：2 9.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ） A.S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 10.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A.Fe、Na、Cl、NO3 B.Ba、Al、Cl、NO3 C.K、Na、HCO3、Cl D.AlO2、K、OH、Cl

11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.饱和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SO

＋+

--2+

+

--2+

3+

--+

+

---

B. c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中 C6H5O－、K

、SO、Br－

、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH＝12的溶液中 NO、I－、Na＋、Al3＋

C.Na2S溶液中 SO

12.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（ ）

A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Fe和Cl2 D.AlCl3和NaOH

13.下列有关离子的检验方法一定正确的是( )

A.向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在 B.向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在 C.向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2+的存在

D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在 14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.盐酸与氨水的反应：H++OH-=H2O B.碳酸钙溶于盐酸：CO3+2H=CO2↑+H2O

C.铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O D.铁和稀硝酸反应：Fe+2H=Fe+H2↑ 15.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3＞I＞Fe＞NO B.I＞H2SO3＞Fe＞NO C.Fe＞I＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe＞H2SO3＞I-

16.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1mo1X，反应转移2mo1e 二、填空题(本大题共5小题，共52分)

17.(8分) 现有十种物质：①水 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤醋酸 ⑥二氧化碳 ⑦氨水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液．

请用序号按要求填空：

（1）属于强电解质的是 ____________ ，属于弱电解质的是 ____________ ；

（2）属于非电解质的是 ____________ ；既不是电解质也不是非电解质的是 ____________ ． 18.（9分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题

（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器

--2+

-2+

2+

-2+

+

-2+

+

2+

2-+

为 __ ____ 、 __ ____ ．

（2）该实验的实验步骤为：①计算，②称量________g NaCl，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．

（3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用“偏低、偏高、无影响”填空）． ①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度 _____________ ， ②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度 _____________ ，

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度 _____________ ， ④若定容时仰视刻度线．所配溶液的浓度 _____________ ，

⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度 ________ ．

19.（8分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H、K、Ba、SO4、I、CO3．取该溶液进行下述实验：

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色； ③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验现象，推断原溶液中：

（1）肯定存在的离子是 ____________________ ， （2）肯定不存在的离子是 ______________________ ． （3）可能存在的离子是 ______________________ ．

（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式_____________________________________ ． 20.（15分） 某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应： 甲+乙

丙+丁+水．

+

+

2+

2--2-

（1）若丙为NO2．

①甲与乙反应的化学方程式为 _________________________________________ ． ②NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应的化学方程式为______________________________________ ． （2）若丙为SO2．