金属的化学性质导学案

宁县二中学案 高一化学 主备：屈涛锋 审核：张凯

班级 第 小组 姓名 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 （第一课时） 反思感悟： 学习目标 1、了解金属的原子结构与化学性质的关系。 2、掌握钠、镁、铝分别跟O2反应的有关性质。 教学重点 钠、镁、铝与氧气的反应。 自主学习 1.地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的元素分别为 、 、 、 。 2.金属有许多共同的物理性质：如不 、有金属 、易 、易 、有 。 3.【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的离子方程式 ①. 铝丝与硫酸铜反应形成铜树、 ②. 镁条燃烧、 ③. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、 ④. 镁条与盐酸反应。 归纳：金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。 合作探究 1.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。 结构特点：金属元素的最外层电子数 。 化学性质：最外层电子易 ，单质表现出 性，遇到 剂时，就会发生 反应。 1 宁县二中学案 高一化学 主备：屈涛锋 审核：张凯

2.【课堂演示实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，反思感悟：用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。 3.【课堂演示实验—2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。 记录观察的现象：讨论下列问题 实验1观察到的现象： 钠的物理性质：钠质 ，呈光亮的 色，密度比煤油 。 金属与非金属反应： 1.钠与氧气的反应 ①.常温条件下现象，刚开始切割面有 ，迅速变 。生成白色的 （化学式为 ）解释： ． ，该反应的化学方程式： ②.加热条件下观察到的现象：加热时钠首先 接着 ， 产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。 该反应化学方程式： 由上述两个反应你得到的结论是： 。 春晖班、实验班附加碱金属与氧气反应的规律 2.镁与氧气的反应（查阅初中教材） 燃烧现象： 反应方程： 3.铝与氧气的反应 【课堂演示实验—3】观察加热铝箔时的现象，分析产生上述现象的原因。 加热铝箔观察到 现象，原因是： 。 铝与氧气的反应的化学方程式为： 。 以上三种金属与氧气反应的结论： 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。 形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。 和 形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。 2 宁县二中学案 高一化学 主备：屈涛锋 审核：张凯 说明：金属与其它非金属反应在第四章学习。 重难点点拨 课堂检测 1．下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（ ） A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中 2． 铝在空气中能够稳定存在的原因是：（ ） A. 铝的活泼性差 C. 铝与氧气不反应 B. 铝的还原性差 D. 铝表面有氧化膜 反思感悟： 3.下列关于金属元素性质的叙述，正确的是 A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、金属元素在化合物中一定显正化合价 C、金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的 D、金属元素的单质在常温下均为固体 4.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是 ①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 5.用双线桥分析钠在常温下和加热条件下与氧气反应的化学方程式。 6.书写铁与氧气反应的化学方程式： 3 主备：屈涛锋 审核：张凯

纠错与反思

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反思感悟：

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