2019届高考化学考点37盖斯定律必刷题

15．I.（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn，请写出该过程的离子方程式______________。

②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：________________________。

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（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，也能得到较好的烟气脱硫效果。 已知下列反应：

SO2(g)+2OH(aq) ==SO3(aq)+H2O(l) ΔH1 ClO(aq)+SO3(aq) ==SO4(aq)+Cl(aq) ΔH2 CaSO4(s)==Ca（aq）+SO4（aq） ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的ΔH=_____。 II.（3）FeO4在水溶液中的存在形态如图所示。

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①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4的分布分数的变化情况是__________。 ②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_________转化为_________(填微粒符号)。

【答案】2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H 负极CO2+2e+2H=HCOOHΔH1+ΔH2-ΔH3 先增大后减小HFeO4FeO4

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16．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源 物质。请回答下列问题：

（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol。则 M、N 相比，较稳定的是_____。

(2已知 CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

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ΔH＝－a kJ·mol，则 a_____726.5(填“>”“<”或“＝”)。

（3）使 Cl2 和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2 参与反应时释 放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_____。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合 在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s) ＋3TiO2(s) ＋3C(s)=2Al2O3(s) ＋3TiC(s) ΔH ＝－1176 kJ·mol ，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为________。 【答案】M<2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol9 8 kJ

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17．(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?a_; b_; c_。

②该反应是_反应(填“吸热”或“放热”),ΔH_0(填“>”或“<”)。

(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是__________。(请写两条) (3)已知:H2(g)+O2(g)H2(g)O2(g)H2O(l)

H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol

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H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol

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请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:________________

【答案】1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量放热<相同质量时,氢气放出的热量多,产物为水,无污染H2(l)+O2(l)

H2O(g) ΔH=-237.46 kJ·mol

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18．①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.5kJ/mol ②2CO(g) +O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝566kJ/mol ③CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；ΔH＝177.7kJ/mol

④0.5H2SO4(l) +NaOH(l)＝0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol ⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有___________________（填序号，以下同）； （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是___________________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是__________________________________。 【答案】③④①⑤

【解析】（1）分析热化学方程式可知，③④错误，③中反应为吸热反应，焓变为正值，④中是溶液中的反应，物质聚集状态除水为液态，标注为l，其他为稀溶液，标注aq； （2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；①符合燃烧热的概念是燃烧热的热化学方程式，⑤