2019届高考化学考点37盖斯定律必刷题

11．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。 （2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)

COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将

0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中。2 min后，反应达到平衡，水的物质的量为0.01mol。

① H2S的平衡转化率α=_______%

②从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为_________________

（3）在一定条件下，用H2O2氧化H2S。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。在酸性溶液中，当

n(H2O2)/n(H2S)=4

时，写出离子方程式

___________________________________。

【答案】H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol系统（II）2.50.002mol/(L?min)4H2O2+H2S＝SO4+ 2H+ 4H2O

【解析】（1）系统（I）中发生的反应有：H2SO（=SO（+H2O（l）+O（ΔH1=327kJ/mol4aq）2g）2g）（①）、SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH2=-151kJ/mol（②）、2HI（aq）=H2（g）+I2（s）ΔH ，应用盖斯定律，将①+②+③得，系统（I）中制氢3=110kJ/mol（③）的热化学方程式为H2O（l）=H2（g）+O2（g）ΔH=327kJ/mol+（-151kJ/mol）+110kJ/mol=+286kJ/mol。系统（II）中发生的反应有：SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH2=-151kJ/mol（②）、2HI（aq）=H2（g）+I2（s）ΔH 3=110kJ/mol（③）、H2S（g）+H2SO4（aq）=S（s）+SO2（g）+2H2O（l）ΔH4=61kJ/mol（④），应用盖斯定律，将②+③+④得，系统（II）制氢的热化学方程式为H2S（g）=H2（g）+S（s）ΔH=（-151kJ/mol）

2—

+

+110kJ/mol+61kJ/mol=+20kJ/mol。根据上述热化学方程式，制得等量H2所需能量较少的是系统（II）。

（2）用三段式， H2S（g）+CO2（g）

COS（g）+H2O（g）

c（起始）（mol/L）0.16 0.04 0 0 c（转化）（mol/L）0.004 0.004 0.004 0.004 c（平衡）（mol/L）0.156 0.036 0.004 0.004 ①H2S的平衡转化率α=

×100%=2.5%。

=0.002mol/（L·min）。

②从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率υ（CO2）=

（3）H2O2将H2S氧化，H2O2被还原成H2O，1molH2O2得到2mol电子，4molH2O2参与反应得到8mol电子，当n（H2O2）/n（H2S）=4时，根据得失电子守恒，1molH2S参与反应失去8mol电子，H2S的氧化产物为H2SO4，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，当n（H2O2）/n（H2S）=4时，反应的离子方程式为4H2O2+H2S=SO4+2H+4H2O。 12．依据事实，按要求填空：

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______．

（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为______． （3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol．

（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______． 【答案】C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1269 KJ/molN2(g)+3H2(g)△H=-92 KJ/mol－41.82H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6 kJ?mol

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

2-+

2NH3(g)

13．已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285 kJ·mol ②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol ③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5 kJ·mol ④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5 kJ·mol 回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为______________。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________。

【答案】285 kJ/mol393.5 kJ/mol142.5 kJCO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283 kJ·mol

-1

-1

-1-1-1

14．（1）1 mol石墨转变成金刚石需要吸收1.9 kJ的热量该反应的热化学方程式是__________。

（2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________。 （3）已知下列热化学方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol

－1

① ②

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol

－1

－1

③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________。

（4）向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·LBa(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为___________。

【答案】C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-2QkJ/molFeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol

【解析】 (1)1 mol石墨转变成金刚石需要吸收1.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式为C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，故答案为：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol；

(2)因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q×2=2Q，热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-2QkJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

－1

－1

－1－1

Ba

2＋

(aq)＋SO4

2－