2019届高考化学考点37盖斯定律必刷题

9．根据已知信息，完成下列问题

（1）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一。压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。

已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1， ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2。

则2CH4(g)＋4NO2(g)＝2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3＝____（用ΔH1和ΔH2表示）。 （2）工业上用水煤气法制氢气，

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol， ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2＝－483.6 kJ·mol。

则水煤气法制氢气C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH3＝____kJ·mol。 （3）Cu2O是一种半导体材料，

已知：①Cu2O(s)＋1/2O2(g)＝2CuO(s) ΔH1＝－145 kJ·mol， ②CuO(s)＋H2(g)＝Cu(s)＋H2O(l) ΔH2＝－129 kJ·mol， ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol。 则反应2Cu(s)＋H2O(l)＝Cu2O(s)＋H2(g) ΔH4＝____kJ·mol。 （4）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol， ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol，

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③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝＋141.0 kJ·mol。

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH4＝____kJ·mol。 （5）工业上用天然气制备CH3OH。

已知：①CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋H2(g)＋H2O(g) ΔH1＝－321.5 kJ·mol， ②CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋250.3 kJ·mol， ③CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH3＝－90.0 kJ·mol。 则CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为____。

（6）已知1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量，则N2H4(l)燃烧的热化学方程式为____。

（7）已知0.5mol CH4(g)完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则CH4(g)燃烧的热化学方程式为____。

（8）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知在300℃、Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，烟气中c(NO2)：c(NO)＝1：1时脱氮效果最佳，且生成1mol N2(g)反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____。

【答案】ΔH1＋ΔH2＋131.3＋117.2－802CH4(g)＋O2(g)＝2CH3OH(g) ΔH＝－251.2 kJ·mol

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N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622 kJ·mol

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1/2CH4(g)＋O2(g)＝

1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－445 kJ·mol2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)＝2N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－2Q kJ·mol。

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ΔH2＋2×ΔH3＝ -321.5＋250.3＋2×(-90)＝－251.2 kJ·mol，所以反应的热化学方程式为2CH4(g)＋O2(g)＝2CH3OH(g) ΔH＝－251.2 kJ·mol。

（6）1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，其方程式为N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)，已知1mol N2H4(l)燃烧的放热为622 kJ，所以热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622 kJ·mol。

（7）0.5mol CH4(g)应该与1mol O2(g)反应，生成0.5molCO2(g)和1molH2O(l)，放出445 kJ热量，所以热化学方程式为：1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－445 kJ·mol。 （8）根据题目描述，可以写出反应的部分方程式为（明显生成物中一定有H2O）：NH3(g)+NO(g)+NO2(g)→N2(g)+H2O(g)，因为烟气中c(NO2)：c(NO)＝1：1，所以两种氮氧化物在方程式中的系数相等，化合价降低6价（NO降低2价，NO2降低4价），NH3化合价升高3价，所以NH3的系数为2，NO和NO2的系数都是1，再根据原子守恒得到反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)＝2N2(g)+3H2O(g)，已知生成1mol N2(g)反应放出的热量为Q kJ，所以此反应的焓变ΔH＝－2Q kJ·mol，所以热化学方程式为：2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) ＝ 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH＝－2Q kJ·mol。

10．（1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式________。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。

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已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H=-185kJ/mol，断裂1 mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1 molH-Cl键放出的能量为______kJ。 （3）根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__________。

（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。 已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ·mol 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ·mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ·mol

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_________________________。 【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1380kJ/mol434Ql>Q2>Q32CO2(g)+ 6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H =(2a + b - 2c)kJ·mol

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