2019届高考化学考点37盖斯定律必刷题

考点三十七 盖斯定律

1．A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）： Ⅰ．A2＝A+A △H1 Ⅱ．B2＝B+B △H2 Ⅲ．A+B＝AB △H3 则下列说法中正确的是

A． 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应 B． 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应 C． 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应 D． 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应 【答案】C

2．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol A． 反应①中电能转化为化学能 B． 反应②为放热反应

C． 反应③使用催化剂，ΔH3不变

D． 反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol 【答案】C

【解析】A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B、反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C正确；D、根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相当于③-②，故△H=△H3－△H2，△H=+206.1kJ·mol-（+131.3kJ·mol）=+74.8kJ·mol，故D错误。 3．已知：a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) △H＜0； b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g) △H＞0 判断以下三个热化学方程式中△H1、△H2、△H3的大小顺序是（ ）

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①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) △H1 ②C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g) △H2 ③C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g) △H3 A． △H2＞△H3＞△H1 B． △H3＞△H2＞△H1 C． △H3＞△H1＞△H2 D． △H1＞△H2＞△H3 【答案】B

4．(2017·江苏化学，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的．．．是( )

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol A． 反应①、②为反应③提供原料气 B． 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C． 反应CH3OH(g)===1/2CH3OCH3(g)＋1/2H2O(l)的ΔH＝d/2kJ·mol

D． 反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol 【答案】C

【解析】A. 反应③中的反应物为二氧化碳和氢气，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故正确；B. 反应③的反应物为二氧化碳，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，故正确；C. 由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态是的能量高，则反应CH3OH(g)===1/2CH3OCH3(g)＋1/2H2O(l)的ΔH≠d/2kJ·mol，故错误；D. 由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol，故正确。故选C。

5．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ） ①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=?1048.9 kJ·mol A． ΔH4﹦2ΔH3?2ΔH2?ΔH1

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B． O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C． 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g) D． 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 【答案】B

6．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H(aq)===Cu(aq)＋2H2O(l) ΔH,已知①Cu(s)＋2H(aq)===Cu(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 kJ·mol

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＋

2＋

＋

2＋

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 kJ·mol

－1

－1

③H2(g)＋

O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－286kJ·mol。下列说法不正确的是( )

A． 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现 B． 反应②在任何条件下都能自发进行

C． 若H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH4，则ΔH4<ΔH3 D． ΔH＝－320 kJ·mol 【答案】C

【解析】A.用铜作电极电解稀H2SO4时，两个电极的反应分别为：Cu-2e=Cu、2H+2e=H2↑，总反应为：Cu(s)＋2H(aq)

＋

-2+

+

-－1

Cu(aq)＋H2(g)，故A说法正确；B.反应②的ΔH<0，

2＋

ΔS>0，则在任何条件下均能自发进行，故B说法正确；C.因为H2O(g)所具有能量较H2O(l)高，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)放出的热量较少，ΔH4>ΔH3，故C说法错误；D.由盖斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=－320 kJ·mol，故D说法正确；答案选C。 7．已知下列反应的热化学方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) Δ H1 ; 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) Δ H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) Δ H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的Δ H为（ ） A． 12Δ H3+5Δ H2-2 Δ H1 B． 2 Δ H1-5Δ H2-12Δ H3

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C． 12Δ H3-5Δ H2-2 Δ H1 D． Δ H1-5Δ H2-12Δ H3 【答案】A

8．当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为__________________________。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol

请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________

（3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol① N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是__________________________ 【答案】CO2＋3H2===CH3OH＋H2O2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol

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CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－957.3 kJ·mol

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【解析】（1）根据原子守恒可知CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O；