浙江省嘉兴市2017-2018学年高三上学期基础测试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137 选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。 1、 下列属于碱性氧化物的是

A. CaO B. Na2O2 C. SiO2 D. Mn2O7 2、 下列仪器对应名称正确的是

3、 下列说法正确的是

A. 石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体

B. 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物 C. 人们发现了118种元素，即共有118种元素 D. H2和D2互为同位素

4、 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是

A. 第二周期VIA族 B. 第二周期VA族 C. 第三周期VIA族 D. 第三周期VA族 5、 下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是 A. CH3COOH+CH3CH2OHB. 2CH3CH2OH+O2C. CH3CH3Br+NaOH

CH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+NaBr

D.

6、 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2O D. CH3COONa 7、 下列表示正确的是

A. 乙炔分子球棍模型： B. Na+的结构示意图为：

C. 硝基苯的结构简式： D. 羟基的电子式：

8、 下列说法不正确的是

A. 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维

B. 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来 C. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火

D. 铜能与氧化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作 9、 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是

A. 前者是混合物，后者是纯净物 B. 两者都具有丁达尔效应

C. 分散质的粒子直径均在1～100nm之间 D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水 10、下列说法正确的是

A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏

11、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是 A. 工业制金属钠：电解饱和食盐水

B. 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰

C. 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

D. 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2 12、下列说法正确的是

A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等

C. 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将被人类广泛使用 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

13、下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是

①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浑浊 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸 ⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

A．①②④⑤ B．都不能证明 C．①⑤能证明 D．只有⑤能证明 14、下列离子方程式书写正确的是

A. 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－

NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O D. Cl2通入水中：Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO－

15、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是

L M Q R T 元素符号 0.074 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 +2 +3 +2 主要化合价 +6、－2 －2 A. L2+与R2－的核外电子数相等

B. M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M C. 氢化物的稳定性为H2T

D. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 16、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是

A. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同

B. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键 C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D. 乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成 17、下列说法正确的是

A. 在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 B. 油脂属于高分子化合物，是混合物

C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物

D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀 18、下列说法正确的是

A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 B. 右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒

C. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

D. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

19、某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同 B. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小 C. 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池 D. 反应热△H=E2－E1 20、下列说法正确的是 A. CaCl2晶体中存在共价键

B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物 C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 21、下列说法正确的是

A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度 B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol·L－1下降到0.03 mol·L

－1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1

C. 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)

2C(g)，当容器内A、B、C的浓

度之比为1:1:2时，该反应一定处于平衡状态

22、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA B. 常温下，34gNH3含有6NA个N—H共价键 C. 1molNa2O2中含有的离子总数为4NA

D. 标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA

23、已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是 A. 按I－、Fe2+、Br－的顺序还原性逐渐减弱 B. 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化 C. 原溶液中Br－一定被氧化

D. 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

24、常温下，向20.00ml0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A. 点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(OH－)＞c(H+) B．点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO42－)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(SO42－)＞c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)

25、某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+ B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+ C. 原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1

D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1