浙江省杭州二中2019届高三第二次月考化学试题及答案

浙江省杭州二中2019届高三第二次月考化学试题及答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1－20每题2分，21－25每题3分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白

B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2．用右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

B．从B口进气，用排空气法收集CO2

C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水 法测量生成H2的体积

3.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 4．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ 5． 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管

②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是

A．除①外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确

6．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为

A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al 7. 下列反应的离子方程式正确的是

－2－

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO3

2－

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO4完全沉淀：

3＋2＋2－－

Al＋Ba＋SO4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：

2＋－3＋－4Fe＋6Br＋5Cl2=4Fe＋3Br2＋10Cl

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

－2－－＋

3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO4＋3Cl＋H2O＋4H

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c（H）=0.1mol/L的溶液：Na、NH4、SO4、S2O3

+--12+-2-+

B.c(H)/c(OH)=1×10的溶液：K、AlO2、CO3、Na

+-123+-+2-C.在由水电离出的c(H)=1×10mol/L的溶液：Fe、ClO、Na、SO4

2++3+--D. c(Fe)=0.1mol/L的溶液：H、Al、NO3、SCN

3＋2＋2＋

9．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe=Cu＋5Fe＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

3＋2＋

B．氧化剂是Fe，氧化产物是Cu C．反应中转移电子的物质的量为x mol

3＋

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe的总物质的量为(y－x)mol

10．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是

编号 ① ② ③ ④

气体M H2S H2 NH3 NO

气体N SO2 Cl2 HCl O2

A．①②③④ B．①④③② C．②④①③ D．④①②③

11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

+++2-2-

A．除去粗盐中杂质（Mg、SO4→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

－－2-－2-－

A．在含等物质的量AlO2、OH、CO3的溶液中，逐滴加入盐酸：OH、CO3、AlO2

－－2＋

B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

3＋2＋＋3＋2＋＋2＋

D．在含等物质的量的Fe、Cu、H的溶液中加入锌粉：Fe、Cu、H、Fe

13．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的

是 A．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 B． CuI既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

＋5

2+2－

、Ca），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液

2+

D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol I被氧化

14.下列反应可能会生成Na2O2的是

A. 金属钠高温还原CO2，制人工金刚石膜或粉

B.汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠 C．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉上加热

15．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 ．．．．．

A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D、若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物 16．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是

A．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

C．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

D． 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水 17．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是 选项 A B C D n(CO2)（mol） n(沉淀)（mol） 2 2 3 2 4 3 5 2 18．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是 ．选项 A B C D 操作及现象 缓慢通入反应C＋2H2O＋2Cl2????CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失 通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失 ?溶液 Ca(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2溶液

19．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液

中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A．

1(a?b)mol 2B．(a?b)mol C．

1(a?b)mol 2D． (a?b)mol

20．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜

B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化21．8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所

示，下列说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程

式为FeSO4

FeO+SO3↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气 体生成，Q的化学式为Fe2O3

2+－－

22．向含有Fe、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 ．．．A．线段BC代表Fe物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6mol

C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应

2+－3+－

可表示为： 2Fe+2I+2Cl2＝2Fe+I2+4Cl

2+－－

D．原溶液中n(Fe): n(I): n(Br)＝2:1:3

23. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)

A．0.8mol B．0.6mol C．0.2mol D．1.0mol

+2－2－－－－2－－

24.某待测溶液（阳离子为Na）中可能含有SO4、SO3、NO3、Cl、Br、CO3、HCO3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是

3+

A．SO4、SO3至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3

2-－-2－2－

C．肯定存在的阴离子有CO3、HCO3、Cl，还有SO4、SO3至少含有一种

-

D．肯定没有的离子是Br

25．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

2－2－

下列说法正确的是 A．V＝44.8

B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%

2＋3＋＋

C．滤液A中的阳离子为Fe、Fe、H D．样品中CuO的质量为4.0 g

第Ⅱ卷 （非选择题 共45分）

26．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_________mol。

(2) 某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4

反应的化学方程式为____________________________________________。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为___________________________________________。 (3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

―2―＋――2―＋―

A．OH＋CO3＋2H→HCO3＋H2O B．2OH＋CO3＋3H→HCO3＋2H2O

―2―＋―2―＋

C．2OH＋CO3＋4H→CO2↑＋3H2O D．OH＋CO3＋3H→CO2↑＋2H2O

2＋3＋＋2＋3＋2－2－2－－－

27．某强酸性溶液X含有Ba、Al、NH4、Fe、Fe、CO3、SO3、SO4、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：