江苏省苏北四市2017届高三化学上学期期末联考试题（有答案）-精品推荐

（2）某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：

取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶 液调节溶液为弱碱性，用 Na3AsO3标准液滴定至终点。

－I 已知： CH3COOOH AsO4 I2 －

①I将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为 ▲ 。 ②加入过量KI溶液的作用为 ▲ （填字母）。 A．使污水中的过氧乙酸充分反应

B．过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化 C．过量的I与生成的I2反应生成I3，防止I2升华

③取污水水样100.00 mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000 mol·L Na3AsO3标准

溶液8.50 mL。计算污水中过氧乙酸的含量（用mg·L表示），写出计算过程。

19．（15分）氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验

室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

40%NaOH ?1

?1

－

－

AsO33 －

3－

红钒钠

2－

CH3OH ① 20%NaOH … 碱溶 还原 ② 10%HCl 调节pH约为7 过滤 滤液

CrCl3·6H2O

已知：①Cr2O7＋H2O2CrO4＋2H；

2－+

②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。 （1）碱溶的目的是 ▲ ，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是 ▲ 。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式 ▲ 。 （3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是 ▲ （填字母）。 A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液 （4）使用右图装置从滤液中分离出CH3OH。

①右图中仪器A的名称为 ▲ 。

②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏 出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需 要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是 否有必要并说明理由： ▲ 。

（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤

后所得固体 ▲ ， ▲ ，冷却结晶，过滤， ▲ ，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。 （实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚） 20．（14分）CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。 Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义 （1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除 CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式 为 ▲ 、 ▲。

②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： ▲ 。

（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，

放电该电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时，在正极得电子的物质为

充电 ▲ ；充电时，阳极的反应式为 ▲ 。 Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染

（3）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分 子物质。图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为 ▲ 。

（4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。

该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。 ①用丙酮浸泡的目的是 ▲ 。

②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图3所示，氧化的终点电流突然

增加的原因是 ▲ 。

21．（12分）选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，

则按A小题评分。 A．[物质结构与性质]

在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层（3Ni3B

＋Ni），反应的离子方程式为：

20Ni＋16BH4＋34OH＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)4＋35H2↑ （1）Ni基态核外电子排布式为 ▲ 。

（2）与BH4互为等电子体的一种分子为 ▲ （填化学式）。 （3）B (OH)4中硼原子轨道的杂化类型是 ▲ ；

1molB(OH)4中含有σ键的数目为 ▲ mol。 （4）Ni的晶胞结构如右图所示，镍晶体中每个镍原子

周围距离最近的镍原子数目为 ▲ 。

（5）NiCl2·6H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2 和两种酸性气体。写出该反应的化 学方程式： ▲ 。 B．[实验化学]

实验室用间二硝基苯通过催化加氢制备间硝基苯胺的实验步骤如下：

步骤1：将1g的RuNiAlC合金粉末分批加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液，在90℃保温1h，反应制

得催化剂，用去离子水洗涤至溶液pH＝7，再用四氢呋喃洗涤，存于四氢呋喃中备用。

步骤2：用丙酮将催化剂转移到如图的高压反应釜中，加入间二硝基苯，密封，用N2置换釜内空气，用H2

－－－2+2+

－

－

－

置换釜内N2。在60℃~70℃，3MPa下搅拌反应105min。 步骤3：进行适当的操作，在H2保护下从高压釜中取出

产品。

（1）步骤1中加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液的 作用是除去合金中的 ▲ （填化学式）；用四氢呋 喃洗涤的目的是 ▲ 。

（2）步骤2中高压反应釜的磁力搅拌的作用 ▲ ；先用N2置换釜内空

气，后用H2置换釜内N2，而不直接用H2置换釜内空气的原因是 ▲ 。 （3）在60℃~70℃时原料的利用率为89.2%，而温度高于70℃时，原料

的利用率开始降低其主要原因是 ▲ 。 （4）步骤3中进行适当的操作为 ▲ 。

化学考试参考答案

1．B 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．D 8．D 9．B 10．A 11．AD 12．C 13．B 14．AB 15．BC 16．（12分，每空2分）

（1）SiO2 （2）8.5 A

（3）NH3 （NH3.H2O） 降低氧化铝的熔融温度，减少能耗 （4）2NaF +4NH4F+NaAlO2 Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O

17．（15分。每空2分，第（4）题5分）

（1）醚键、酰胺键

（2）

（3）取代反应。 （4）

（5）

（6）

18．（12分） （1）95g (2分)

（2）①CH3COOOH＋2I＋2H＝I2＋CH3COOH＋H2O (2分) ②AC (2分)

－

＋

③关系式CH3COOOH~ I2~ AsO3

3－

3－

(2分)

?1

－3

－5

n(CH3COOOH)＝n(AsO3)＝0.01000 mol·L×8.50×10L＝8.50×10mol (2分) 污水中过氧乙酸的含量＝

19．（15分）每空2分，第（4）题3分。

（1）将红矾钠(或Cr2O7)转化为铬酸钠（或CrO4）；避免还原时消耗过多盐酸 （2） 10H＋2CrO4＋CH3OH＝2Cr＋7H2O＋ CO2↑ （3）AB

（4） ①蒸馏烧瓶 ②没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水 （5）完全溶解于过量的盐酸中 蒸发浓缩 用乙醚洗涤固体2~3次 20．（14分）

Ⅰ．

－2－ 2＋－

（1）①HCO3、CO3②Ca＋2HCO3=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O （2） CO2 C－4e＋2CO3＝3CO2 Ⅱ．

（3）5O3＋3CH3CHO （4）①除去钛基表面21．（12分） A．

（1）1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d） （2分） （2）CH4、SiH4等（2分） （3）sp （2分）8（2分） （4）12 （2分）

（5）NiCl2·6H2O + 6SOCl2 NiCl2 + 6SO2 + 12HCl（2分） B．

（1）Al 除去催化剂中的水

（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 防止直接通入H2时发生爆炸 （3）温度高于70℃时H2和丙酮发生加成反应 （4）将高压釜冷却至室温，放掉残余气体

32

2

6

2

6

8

8

－

2－

＋

2－

3+

2－

2－

＝64.60 mg·L

?1

(2分)

6CO2＋6H2O 的有机物（油污）

②铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强