化学必修2专题1 微观结构与物质的多样性

4、 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质的pH怎样变化 （ ）

A、不变 B、先变小后变大 C、逐渐变大 D、逐渐变小

5、 由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的总数是 （ ）

A、2种 B、3种 C、4种 D、6种

6、 用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是 （ ）

A、2H++2e－==H2↑ B、Zn－2e－==Zn2+ C、2H2O+O2+4 e－== 3OH - D、Ag++ e－==Ag 7、 实验中欲制氢气，最好的方法是 （ ）

A、纯锌与稀硫酸反应 B、纯锌与浓硫酸反应

C、纯锌与稀盐酸反应 D、粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应

8、 氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应。下列氧化反应，在一

定条件下不能构成原电池反应的是 （ ） A、2FeCl2+Cl2==2FeCl3 B、Zn+Ag2O+H2O==Zn (OH)2+2Ag C、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D、2H2+O2==2H2O

9、 对于原电池的电极名称，下列叙述中，错误的是 （ ）

A、负极一定发生氧化反应 B、正极为电子流入的一极 C、比较不活泼的金属为负极 D、负极金属容易被腐蚀

10、钢铁在潮湿的空气中与碳组成原电池，其正极上的反应是 （ ）

A、O2+2H2O+4e-==4OH- B、2H++2e-==H2 C、Fe-2e-==Fe2+ D、4OH--4e-==2H2O

11、某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe==3Fe2+，能实现该反应的原电池是 （ ） A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3 B、正极为碳，负极为镁，电解质溶液为Fe(NO3)3

C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为H2SO4

12、下列表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的叙述中，正确的是 （ ）

A、在氧化还原反应中，甲比乙失电子多 B、同价态的阳离子，甲比乙氧化性强 C、甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能 D、将甲、乙组成原电池时，甲为正极 13、下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ） A、构成原电池的两极必须是两种不同的金属 B、原电池中发生的反应一定是氧化还原反应 C、原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

D、原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

14、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 （ ） A、在含铁元素较多的酸性土壤中 B、在潮湿疏松的碱性土壤中

C、在干燥致密不透气的土壤中 D、在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

二、填空题

15、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O

Z(OH)2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y，

W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e=W、Y-2e=Y2+，可知X，Y，Z，W的还原性由强到弱的顺序是 . 16、盐酸与锌片反应时，若盐酸中加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是 ， 其二是_ 。

17、如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡,

但铁圈与银圈仍接触。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

（1）片刻后观察到的现象是（指金属圈） （ ） A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 （2）上述现象的原因是： 18、某学生进行如右图所示的锌——铜原电池的实验

（1）从理论上讲，预期看到的现象是

（2）实验过程中观察到锌极上也有少量气泡冒出， 铜极上有大量气泡冒出，试解释锌片上产生气泡的原因(导线连接处良好) . 三、计算题

19、由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全

部作用完。试计算：

(1)产生这些气体消耗了多少克锌？ (2)有多少个电子通过了导线？

(3) 200 mL稀硫酸的物质的量浓度是多少？

班级 姓名 学号

2—3—2 化学电源

一、 单项选择

1、干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是（ ）

A、锌作正极，发生氧化反应 B、锌作负极，发生氧化反应 C、锌作正极，发生还原反应 D、锌作负极，发生还原反应

2、电子表和电子计算机的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn（OH）2。下列说法中正确的是 （ ）

A、Zn是正极，Ag2O是负极 B、Zn是负极，Ag2O是正极

C、工作时负极区溶液的pH增大 D、工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

3、镍镉（Ni—Cd）可充电池在现代生活中有广泛的应用,它的充放电反应按下式进行

由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）

A、Ni（OH）2 B、Cd（OH）2 C、Cd D、NiO（OH）

4、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn（OH）2。下列说法中错误的是 （ ）

A、原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B、负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-==Zn（OH）2 C、工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大 D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

5、随着人们生活水平的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

（ ） A、利用电池外壳的金属材料

B、回收其中石墨电极

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

*6、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）

A、每消耗1molCH4 可以向外电路提供4mole-

B、负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O C、负极上O2得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- D、电池放电后，溶液PH不断升高

7、将锌片和铜片用导线连接，置于同一稀硫酸溶液中。下列叙述中正确的是 （ ）

A、正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B、负极附近的SO42-浓度逐渐减小 C、负极附近的SO42-浓度逐渐增大 D、正、负极附近的SO42-浓度基本不变

8、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。氢镍电池的总反应是：1/2H2+NiO（OH）==Ni（OH）2，根据此反应判断，下列说法正确的是 （ ）

A、电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化 C、电池放电时，氢元素被还原 D、电池放电时，H2是负极

二、 填空题

9、常用干电池是用锌板围成的圆筒作负极，内充糊状的ZnCl2和NH4Cl，工作时某一阳离子在正极得到

电子后产生两种气体，一种气体分子可被MnO2氧化生成水，另一种气体有刺激性气味，能使酚酞变红。试写出干电池工作时的电极反应，注明反应类型：负极 ，反应类型 ； 正极 ，反应类型 。 10、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

（1）通入氯气的电极是 （填“正”或“负”）极。（2）连接铝的电极是 极。 （3）电子从 （填“Al”或“Cl2”，下同）极流向 极。 11、铅蓄电池发生的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4充电 2PbSO4+2H2O，则铅蓄电池在工作时，负极

反应为 ，正极反应为 。若铅失去的电子数为0.2mol，则被还原的二氧化铅的物质的量是 ，消耗硫酸的物质的量为 。

12、我国首创的以铝一空气一海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比干电池高20~50倍．试推测此种新型电池的基本结构及电极反应式： （1）________ 是负极，电极反应式为 ． （2）________ 是正极，电极反应式为

13、通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式（当电解质为NaOH溶液或KOH溶液时）两种。试回答下列问题：

（1）酸式电池的电极反应：负极反应式 ，正极反应式 。电池总反应： ；电解质溶液PH的变化 （填“变大”、“变小”或“不变”）

（2）碱式电池的电极反应：负极反应式 ，正极反应式 。电池总反应： 。

三、 实验题

14.请设计一个原电池，其总反应为：Zn+2FeCl3==ZnCl2+2FeCl2。

四、 计算题

15、根据图1铜锌原电池示意图，回答下列问题： （图1）

（1）锌为 极，电极反应式为 ，发生的是 反应；铜为 极，电极反应

为 ，发生的是 反应，原电池总离子反应式是 。 （2）外电路电流的方向是从 极到 极。

（3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极 （填“增加”、“不变”或“减

少”），电路中转移电子为 mol。

班级 姓名 学号 2—3--3 电能转化为化学能

一、 单项选择

1、已知金属M中混有P，电解M时P以单质形式沉积于阳极下面的泥中。M、N组成原电池，M为正极，

则M、N、P三者金属活动性顺序为 （ ）

A、P>M>N B、N>P>M C、P>M>N D、N>M>P

2、有四种金属a、b、c、d,将c置于含a离子的盐溶液中，放出无色气体且生成a的氢氧化物；若用b、d作电极，插入硝酸银溶液中组成原电池，在b极上析出银；若a、d相接触并放置于空气中，a先被腐蚀。则a、b、c、d的金属活泼性是 （ ）

A、a>b>c>d B、c>b>a>d C、c>a>d>b D、d>c>a>b

3、下列关于原电池和电解池的叙述中，正确的是 （ ） A、原电池中失去电子的电极为正极 B、在原电池的负极、电解池的阳极上都发生氧化反应 C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时在电解池的阳极上一定有阴离子放电 4、下列过程中，需要通电后才能进行的是 ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀 （ ）

A、 ①②③ B、②③ C、②④ D、全部

5、滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（ ）

A a c B a d C b c D b d

6、下列有关电解的说法正确的是 （ ）

①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生

A、①②③④ B、②③⑤ C、③④ D、①③④⑤ 7、下列叙述中不正确的是 （ ）

A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B、原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气