鞍山市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷含解析

草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下： Ⅰ．称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液

Ⅱ．准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。 记录实验数据如表 实验次数 1 2 3 滴定前读数/mL 2.65 2.60 2.58 滴定后读数/mL 22.67 23.00 22.56 已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

则KMnO4的纯度为___（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将___（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是_______，⑤的反应类型是_______。

（2）E中含有的官能团是_______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_______。

（3）E + F→W反应的化学方程式为_______。

（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为____。

_______。（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选） 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．马来酸酐（顺-丁烯二酸肝）以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂

己知： I．

+HO?R318+HO?R2

II．R1OH?

III．R1NH2?+H2O(R1,R2,R3代表烃基)

回答下列问题：

（1）C的名称是__________，反应②的反应类型是_______

（Q）B的顺式结构简式为_________，F含氧官能团的结构简式__________。 （3）反应①的化学方程式为_______________。

（4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为__________（不考虑立体异构）。

（5）己知：氨基（-NH2）与羟基类似，也能发生反应I。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L，L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。 （6）写出由B合成酒石酸

（的合成路线：_______________________。

19．（6分） [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________。 （2）1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO?形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_______________（用→标出配位键），在H2N—CH2—COO?中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小

的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。

r(Ca2+)=99 （3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃，T(BaCO3)=1360℃。分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是____________________________________。

（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：

①两个最近的F?之间的距离是___________pm（用含m的代数式表示）。 ②CaF2晶胞体积与8个F?形成的立方体的体积比为___________。

cm?3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）③CaF2晶胞的密度是___________g·。 [化学——选修5：有机化学基础]（15分）

药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。 回答下列问题：

（1）官能团?SH的名称为巯(qiú)基，?SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为________________。D分子中含氧官能团的名称为________________。 （2）写出下列反应类型：A→C_____________，E→F_____________。 （3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。

（4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）

A．分子式为C10H7O3FS B．分子中有2个手性碳原子

C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应 D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应

（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________。

（6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以

为原料的合成K的路线。_____________

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【分析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铵，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铵晶体。 【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤Ⅱ的转化，但生成的二氧化碳未被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

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