鞍山市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷含解析

鞍山市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1． “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）

A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

2．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是( )。 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．反应过程中生成了MG和甲醇 C．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 D．EG和甲醇不是同系物

3．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( ) A．

B．

C．

D．

4．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 A B C D A．A

离子或分子 Na+、HCO3—、Mg2+、SO42— Fe3+、NO3—、SO32—、Cl— NH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH K+、NO3—、Cl—、l— B．B

C．C

要求 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加盐酸立即有气体产生 滴加NaOH溶液立即有气体产生 c(K+)＜c(Cl—) D．D

5．聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

A．放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g B．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势 C．放电时，混合液中的Cl-向负极移动

D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．8gCH4O中含有的C-H键数目为NA

B．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA C．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NA D．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA 7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NA

B．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA

C．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

D．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5NA

8．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ） 选项 A B C D A．A

甲 干燥剂 混合物 空气质量检测物质 酸性氧化物 B．B

乙 浓硫酸、石灰石、无水氯化钙 空气、石油、干冰 氮氧化物、二氧化硫、PM2.5 三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅 C．C

D．D

9．离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]－，可以通过反应 O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。则 A．O2[PtF6]中只含离子键

C．反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂

B．O2[PtF6]中氧元素化合价为+1 D．每生成1molO2PtF6 转移1mol电子

10．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用 B．PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应 C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧 D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物 11．下列属于电解质的是( ) A．BaSO4 B．浓H2SO4 C．漂白粉 D．SO2

12．下列化学用语正确的是（ ） A．重水的分子式：D2O C．乙烯的实验式：C2H4

B．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．二氧化硅的分子式：SiO2

13．氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，b是电源的正极

B．放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－ C．充电时，电极a接外电源的负极

D．可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性

14．关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏伽德罗常数） A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA

B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NA C．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NA D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA 15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：

反应原理：

反应I：3MnO2+KClO3+6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O

反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 （墨绿色） （紫红色） 已知25℃物质的溶解度g/100g水 K2CO3 111 请回答：

（1）下列操作或描述正确的是___

A．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌 B．步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体

C．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全 D．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）___（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是___（用化学方程式和简要文字说明）。 （3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是___。

KHCO3 33.7 KMnO4 6.34