四川成都龙泉中学2016-2017学年度2015级人教版选修四《化学反应与能量》过关检测试题(Word版含答案)()

人教版选修四《化学反应与能量》过关检测试题

考试时间：90分钟 满分100分

一、选择题(单项选择题，每小题2分,共48分) 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( C ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知( B ) A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HClA.C2H5OH(l)+3O2(g)B.NaOH(aq)+HCl(aq)C.S(s)+O2(g)D.2NO2

NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=Q

-1

3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( C )

2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol(燃烧热) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol(中和热)

-1

-1

-1

SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol(反应热)

O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol(反应热)

5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol 5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol 5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol 5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol

-1-1

-1-1-1-1

4.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( A ) A.C5H12(l)+8O2(g)B.C5H12(l)+8O2(g)C.C5H12(l)+8O2(g)D.C5H12(l)+8O2(g)(ⅰ)I2(g)+H2(g)(ⅱ)I2(s)+H2(g)

5.根据碘与氢气反应的热化学方程式

下列判断正确的是( D )

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D.反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低 6.在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有: C(s)+O2(g)A.172.5 kJ

CO(g) ΔH=-110.5 kJ·molCO(g)+O2(g)B.1 149 kJC.283 kJ

D.517.5 kJ

-1

CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol

-1

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( C ) 7.化学反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于( A )

A.+2(a-b-c) kJ·molB.+2(b-a) kJ·mol C.+(b+c-a) kJ·molD.+(a+b) kJ·mol 8.下列关于热化学反应的描述中正确的是( B )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·molkJ·mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热[来源:Z,xx.Com] 9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( B ) A.若2H2(g)+O2(g)B.若C(石墨,s)

2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定

NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol,则20.0 g NaOH固体

2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

-1

-1

-1

-1

-1[来源:学科网ZXXK]-1

-1

-1

-1

-1

-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(+283.0)

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)D.已知2C(s)+2O2(g)

与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量

2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)

10.氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应,且反应生成1 mol H2O(g)时放出的热量为

Q kJ。若反应过程中破坏1 mol氢气中的H—H键需消耗能量Q1 kJ,破坏1 mol氧气中的O

O键需消耗能量Q2 kJ,则下列说法中正确的是( D )

A.在整个化学反应过程中有2Q1+Q2=2QB.根据能量守恒有Q1+Q2=Q

C.由水蒸气分解为氢气和氧气的ΔH=(Q-Q1-Q2) kJD.形成1 mol H—O键放出的能量为 kJ 11.标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol、463 kJ·mol和495 kJ·mol。下列热化学方程式正确的是( D ) A.H2O(g)B.H2O(g)

H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJ·mol H2(g)+O2(g) ΔH=+485 kJ·mol

2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol 2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol SO2(g)+H2O(g) ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3④2S(g)

S2(g)+2H2O(g) ΔH2

-1-1-1-1

-1

-1

-1

C.2H2(g)+O2(g)D.2H2(g)+O2(g)①H2S(g)+O2(g)③H2S(g)+O2(g)

12.在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

S2(g) ΔH4

则ΔH4的正确表达式为( A )

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

13.分析右图所示的能量变化,确定该反应的热化学方程式书写正确的是( A ) A.2A(g)+B(g)C.2A+B

2C(g) ΔH<0B.2A(g)+B(g)

2A+B ΔH<0

2C(g) ΔH>0

2C ΔH<0D.2C

14.工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)下列判断正确的是( C )

A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO(g)+H2(g)

C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol

-1

CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol

-1

C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

15.已知中和热为57.3 kJ·mol且弱酸弱碱电离吸收热量。现有以下四个化学反应方程式: ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)

Na2SO4(aq)+2H2O(l); BaSO4(s)+2H2O(l); NH4Cl(aq)+H2O(l);

CH3COONH4(aq)+H2O(l) D.以上都不对

2CO2(g) ΔH3

3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

-1

④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)A.①和② CO2(g)+C(s)4Fe(s)+3O2(g)

B.③C.④

其中放出的热量为57.3 kJ的是( D ) 16.已知:C(s)+O2(g)

CO2(g) ΔH1

2CO(g) ΔH22CO(g)+O2(g)

2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( C ) A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 17.已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)C(s)+O2(g)

则反应4C3H5(ONO2)3(l)

2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)+O2(g)

2H2O(g) ΔH2

CO2(g) ΔH3[来源:Z§xx§k.Com]

12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为( A )

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 18.下列关于反应能量的说法正确的是( A ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)量

B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2

C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)

2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol,则H2的燃烧热为571.6

-1

ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol,则反应物总能量>生成物总能

-1

kJ·mol D.H(aq)+OH(aq)

+

-

-1

H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含

8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol的叙述错误的是

-1

-1

-1

0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 19.对于:2C4H10(g)+13O2(g)( D )

A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol,是放热反应

B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关[来源:学。科。网]

C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ

D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol 20.已知:C(s)+H2O(g)2C(s)+O2(g)A.-332

CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol

-1[来源:学科网ZXXK]-1

-1

2CO(g) ΔH=-220 kJ·molB.-118

C.+350

-1

H—H、OO和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol,则a为( D )

D.+130

21.室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)A.ΔH2>ΔH3

CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( B )

B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

22.下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是( A )

A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)

-1

FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol

+

-

-1

B.稀盐酸与0.1 mol·L KOH溶液反应:H(aq)+OH(aq)为2H2O(l)

2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol

-1

H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol

-1

C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式D.已知2C(s)+O2(g)23.已知:P4(g)+6Cl2(g)P4(g)+10Cl2(g)kJ·mol。

下列叙述正确的是( C )

A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)C.Cl—Cl键的键能为 kJ·molD.P—P键的键能为 kJ·mol

24.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是( B )

-1

-1

-1

2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol,

-1

-1

-1

-1-1

4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol,

P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c

PCl5(s)的反应热ΔH