一定物质的量浓度溶液及配制专题训练

一定物质的量浓度溶液及配制专题训练

考点一 溶液 物质的量浓度及相关计算

nB命题角度一 根据cB＝ 的计算

V

1．(2014·茂名模拟)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO2取此溶液0.5V L，用水稀释至2V 4，

＋

L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为( )

－

a125a

A.576V mol/L B.36V mol/L 250a125a

C.36V mol/L D.48V mol/L

2．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

b－a2b－aA. mol/L B. mol/L

VV2?b－a?2?2b－a?C. mol/L D. mol/L

VV

命题角度二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 [典例1] (双选)某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3

固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是( )

A．该温度下NaNO3的溶解度为100 g

B．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为

500?a－b?

% a

100?a－b?

mol/L 17V

C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为 D．原不饱和溶液的密度为

a＋b

g/mL V

3．(2014·华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于( )

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

4．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度________。 (3)用c、ρ表示溶液的质量分数________。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度________。

1

命题角度三 关于气体溶于水的计算 [典例2] (2014·天津三区联考)在t ℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假

＋

设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )

a

A．溶质的质量分数w＝×100%

ρV－aB．溶质的物质的量浓度c＝

1 000a

mol/L 35V

1 000b－＋

C．溶液中c(OH)＝ mol/L＋c(H)

V

D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

5．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是( )

aabA. B. 22.422 400

1 000ababC. D. 2 240＋36.5a22 400＋36.5a

命题角度四 溶液稀释与混合的计算 6．(2014·江西赣州模拟)浓度为2 mol/L的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol/L，以下列出的方法中可行的是( )

A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水

D．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

考点二 一定物质的量浓度溶液的配制

1．有关仪器的使用 (1)容量瓶的使用 ①特点

②使用方法及注意事项 a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。

(2)托盘天平的使用

若配制0.2 mol/L NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为 4.1 g。

(3)量筒的使用

量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用 10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、

2

刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。

2．操作步骤

(1)计算：计算所需固体的质量。

(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。

(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。 (4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。

(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2～3次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。

(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

3．误差分析

命题角度一 实验步骤和操作

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。( )

(2)实验室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶。( ) (3)若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。( ) (4)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。( ) 2．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。

(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 ________mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______________________________。

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?

①用来稀释硫酸的烧杯未洗涤：________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：________。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：________。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 ⑤定容时观察液面俯视：________。 命题角度二 误差分析

3．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空 (1)配制480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.92 g：________。 (2)配制500 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：________。 (3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：________。

(4)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。

(5)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：________。

3

(6)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码和药品放置颠倒(1 g以下用游码)：________。

(7)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸：________。 (8)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：________。

(9)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。

(10)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：

________________________________________________________________________。

(11)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出：________。

(12)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：________。 (13)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 (14)定容摇匀后少量溶液外流：________。

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