2021届高考化学一轮复习同步锁定特训 氧化还原反应

2021届高考化学一轮复习同步锁定特训

复习点： 氧化还原反应

一、选择题

1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )

2．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH＋4完全转化为N2，该反应可表

－－＋

示为2NH＋4＋3ClO===N2↑＋3Cl＋2H＋3H2O。下列说法中不正确的是( )

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

－

B．还原性：NH＋4>Cl

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放

3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I

－

氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 ( ) A．Cl2 C．FeCl3

B．KMnO4 D．HCl

4．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下△

反应：2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2。

对于该反应，下列说法中错误的是 ( ) A．反应中Cu2S只作氧化剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 C．Cu2O在反应中具有氧化性 D．反应中被氧化的元素是S

5．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色

6．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子

D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出5 m3 CO2

7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的是( )

A．KClO3在反应中被还原

B．KClO3的氧化性强于CO2的氧化性 C．H2C2O4在反应中发生氧化反应

D．0.5 mol KClO3参加反应，转移的电子数约为6.02×1023

＋＋8．Fe3＋、Fe2＋、NO－3、NH4、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

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下列叙述中不正确的是( )

A．还原产物为NH＋4

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

9．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1

C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl

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