最新高中化学必修二人教版：1.2.1原子核外电子排布元素周期律学案

第二节 元素周期律

第一课时 原子核外电子排布 元素周期律

学习目标

1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解原子核外电子的排布规律； 2、掌握元素的原子结构和元素性质的周期性变化；理解元素周期律的内容与实质。 3、会比较微粒半径的大小。 新知预习

知识点一：原子核外电子的排布： 1、电子层 ⑴电子层的含义

多电子原子里，电子分别在 的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。 ⑵电子层的表示方法 电子层(n) 对应符号 1 2 3 4 5 6 7 ⑶电子的能量与运动区域

在离核较近区域运动的电子能量较 。在离核较远区域运动的电子能量较 。 离核最近的电子层是 层，该电子层上的电子的能量 。 2、原子核外电子排布的规律——“五最” ⑴“一个最低”——能量最低原理

核外电子总是尽先排在 的电子层，然后由内向外从能量 的电子层逐步向 的电子层排布，即：排满K层后，再排 层等。 ⑵“四个最多”

①各电子层最多容纳的电子数是 个，如K、L、M、N最多容纳的电子数分别

是 。②最外层电子数最多不超过 个，（K层为最外层时，最多不超过 个）③次外层电子数最多不超过 个。④倒数第三层电子数最多不超过 个。 知识点二：原子结构和元素性质的周期性变化 1、原子结构的周期性变化

⑴元素原子核外电子排布的周期性变化

规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从 到 的周期性变化（除第一周期外）