化学选修四第三章选择题

观察到的现象是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 其原因是(以离子方程式及简要文字说明)______________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．已知某溶液中存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有

如下四种关系：

①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ②c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) ③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH) 填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序 为________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为______________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

13．将0.2 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na

－

－

＋

－

＋

＋

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＋

－

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＋

－

＋

－

＋

－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

)>c(A)，则(用“>”、“<”或“＝”)填写下列空白：

－

－

－

－

(1)混合溶液中c(A)______c(HA)。

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A)______0.1 mol·L1。

(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)____0.2 mol·L1 HA溶液中由水电离出的c(H)。

－

－

＋

(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，测得混

－

－

合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。 14．现有室温下浓度均为1×103 mol·L

－

－1

的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化

铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H)最大的是________，最小的是__________。 (2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____⑥(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________。 (3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因：__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____________，最终产生H2总量的关系为_____________________。 (5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③(填“>”、“<”或“＝”，下同)。 (6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤______⑥。

＋

训练8 沉淀溶解平衡与溶度积

1． 下列属于微溶物质的是 ( )

A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S

2． 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )

①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④CO2

A．①② B．②④ C．①③ D．①④

3． 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解 4． 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L

A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c(Ag)增大 D．溶液中c(Cl)增大

5． 在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)�鸠馦g2(aq)＋2OH

＋

－

＋

－

－1

的盐酸时，下列

说法正确的是 ( )

(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2)不变，可采取的措施是 ( )

＋

A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

6． 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 ( )

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO24)的增大而减小

－

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

7． 下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 ( )

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

8． 在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时 ( )

A．c(Ca2)＝c(CO23)

＋

－

B．c(Ca2)＝c(CO23)＝Ksp?CaCO3?

＋＋

－－

2C．c(Ca2)≠c(CO2c(CO23)，c(Ca)·3)＝Ksp(CaCO3)

＋

－

2D．c(Ca2)≠c(CO2c(CO23)，c(Ca)·3)≠Ksp(CaCO3)

＋

－

＋

－

9． 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10

－10

，Ksp(AgI)＝1.5×10

－16

，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10

－12

，则下

列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 ( ) A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

13．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

＋

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的化学方程式为_______________________________

＋

________________________________________________________________________。 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO23的离子方程式为________________________________

－

________________________________________________________________________。 (3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入______(填试剂名称)。

＋

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途 ________________________________________________________________________。 (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10多少？

－12

，取适量的滤液B，加入一定

＋

量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)是

训练9 沉淀反应的应用

1． 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都

正确的是 ( )

选项 A B ＋污染物 废酸 Cu2等重金属离子 处理措施 加生石灰中和 加硫酸盐沉降 方法类别 物理法 化学法 C D Ksp(CuS)＝1.3×10

－36

含苯废水 含纯碱的废水 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10

用活性炭吸附 加石灰水反应 －24

物理法 化学法 －18

2.25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10

；

。下列关于常温时的有关叙述正确的是

( )

A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L1.6×10

－23

－1

的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到

＋

mol·L1

－

＋

＋

－

C．除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂

D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)变大、c(S2)变小，但Ksp(FeS)变大

3． 已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10的

是 ( ) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大

＋

－12

，Ksp[MgF2]＝7.42×10

－11

。下列说法正确

B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大

＋

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L

1

－1

氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L

－

NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 4． 已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表： 难溶 电解质 Ksp AgCl 1.8×10－10AgBr 5.4×10－13AgI 8.5×10－17Ag2SO4 1.4× 105 －Ag2CrO4 1.12× 10－12 下列叙述不正确的是 ( ) A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小 B．将等体积的4×103 mol·L

－

－1

的AgNO3溶液和4×103 mol·L

－

－1

的K2CrO4溶液混合，

有Ag2CrO4沉淀产生

C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液 D．向100 mL 0.1 mol·L色沉淀生成

12．难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)�鸠�2Ca2＋2K＋Mg2＋4SO24＋2H2O

＋

＋

＋

－

－1

的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L

－1

的AgNO3溶液，有白

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：

＋

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__________溶液调滤液pH至中性。

(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由 图可得，随着温度升高，①___________，②___________。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

＋

CaSO－

4(s)＋CO23�鸠馛aCO3(s)＋SO2－

4

已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－

9，Ksp(CaSO4)＝

4.90×10－

5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留

三位有效数字)。