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①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n ②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
8． pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下
图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、
－
Vy，则 ( )
A．x为弱酸，Vx
9． pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收
集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是
( )
A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等
10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
c?H?
11．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg－，则下列c?OH?
叙述正确的是 ( ) A．中性溶液的AG＝1 B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.1 mol·L1 NaOH溶液的AG＝12
－
＋
D．常温下0.1 mol·L
－1
盐酸溶液的AG＝12
15．25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，
恰好中和，且已知Va ________________________________________________________________________。 (2)a值可否等于5____________(填“可”或“否”)，其理由是___________________ ________________________________________________________________________。 (3)a的取值范围是________________________________________________________。 4 酸碱中和滴定 1． 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( ) A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 2． 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的 溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是 ( ) A．大于40.0 mL B．40.0 mL C．大于10.0 mL D．10.0 mL 3． 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L －1 的NaOH溶液，开始时仰视液 面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL， 该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 4． 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两 次 ②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取 一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左 手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面 下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( ) A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 5． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 ( ) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 6． 两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用 水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ( ) A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较不准确 7． 以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 实验 编号 ① ② ③ 消耗标准盐酸待测液 20 mL NaOH溶液 20 mL NaOH溶液＋ 10 mL H2O 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH溶液 － (0.01 mol·L1) －的体积 V1 mL V2 mL V3 mL 则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L1)计算合理的是 ( ) A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.01×V1/20 8． 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 ( ) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 9． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致 测定结果偏低的是 ( ) A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 10．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使 计算出的盐酸浓度与实际浓度比较 ( ) A．偏高 B．准确 C．偏低 D．可能偏高或偏低 5 盐类水解的实质与规律 1． 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 ( ) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大 D．c(H)与c(OH)的乘积一定会增大 2． 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO 3． 下列各物质的溶液显酸性的是 ( ) A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．CH3COOK 4． 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是 ( ) A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 5． 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( ) ①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4 A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 6． 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ( ) ①Na2CO3：CO23＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH － － ＋ － ②NH4Cl：NH4＋H2ONH3·H2O＋H ③CuSO4：Cu2＋2H2OCu(OH)2＋2H ＋ ＋ ＋＋ ④NaF：F＋H2O===HF＋OH A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 7． 下列各项中的离子方程式，书写正确的是 ( ) A．AlCl3水解：Al3＋3H2O===Al(OH)3＋3H ＋ ＋ －－ B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋HCO3 C．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH4＋OH===NH3＋H2O D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH===HCO3 8． 下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 ( ) A．10 mL 0.1 mol·L1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L1 HCl － －－ － ＋ － ＋－ B．10 mL 0.1 mol·L1 K2S与10 mL 0.1 mol·L1 K2SO4 － － C．10 mL 0.1 mol·L1 KOH与10 mL 0.1 mol·L1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L1 － － － BaCl2 D．10 mL 0.1 mol·L1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L1 H2SO4 － － 9． 等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( ) 搜索更多关于： 化学选修四第三章选择题 的文档
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