2014高考最直击人心的化学宝典：物质结构和元素周期律

您身边的高考专家

2014高考最直击人心的化学宝典

[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子、离子等概念的含义。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。10以上各部分知识的综合应用。

考点一 微粒结构和化学键

原子结构、离子结构、物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下四个方面掌握。

1． 突破原子组成的两大关系

(1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系

原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子组成；由于中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；原子结构中的核电荷数(Z)决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小，即质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)一个信息丰富的符号

，如过氧根离子：

2． 辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念

- 1 -

您身边的高考专家

(1)核素、同位素的正确理解

①同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。 ②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。 ③同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

④同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 (2)辨析同位素、同素异形体、同分异构体、同系物

同位素 质子数相同，中概念 子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素 同素异形体 同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体 同分异构体 同系物 结构相似，在分分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体 子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物 一般为有机化合物之间 可能相似也可能有机物 对象 原子之间 单质之间 相似，一定条件化学性质 几乎完全相同 下可以相互转变 不同 金刚石与石墨、CH3COOH与HCOOCH3 相似 如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸 实例 1231H、1H、1H C60；红磷与白磷；O2与O3 3． 巧记10e、18e微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。10电子体的记忆可以Ne为中心：

CH4、NH3、H2O、HF

OH、O2、F、NH4、H3O、NH2

－

－

－

＋

＋

－－――→

－

NeNa、Mg2、Al3,

＋

＋

＋

以Ar为中心记忆18电子体：

SiH4、PH3、H2S、HClHS、Cl、O22

－

－

――→

－

Ar――→

K、Ca2

＋

＋

此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。

4． 理解化学键与物质类别的关系

(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 (3)当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。

(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只

- 2 -

您身边的高考专家

含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 (5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。

(6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。

题组一 微粒的组成与概念辨析

1． (2013·上海，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的

说法正确的是

( )

A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 答案 D 解析

230

Th、232Th的质量数分别为230,232，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同

位素的相对原子质量求得的平均值，B项错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，错误。

2． 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相

当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是

( )

A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同

1718

B．H162O、H2O、H2O互为同位素，都能与金属钠发生反应

C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3

D．电解一定量的D182O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9 答案 D

解析 本题以科技知识为背景，重点考查同位素、同素异形体等概念，同分异构体一般

16指分子式相同，结构不同的有机物，H2和D2为组成和结构都相同的无机物，A错误；O、1718

1718O、18O互为同位素，H162O、H2O、H2O既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；

O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为2∶3，C错误；

18电解一定量的D182O时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为2∶1的D2和O2，其质量

之比约为2∶9，D正确。 题组二 核外电子排布与微粒结构

- 3 -

您身边的高考专家

3． (2013·江苏，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之

和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

( )

A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案 D

解析 Z是氧，最外层电子数为6，则另外3种元素原子的最外层电子数之和为7。X的原子序数小于Y，原子半径也小于Y，则Y在X的下一周期，W与X同主族，W原子序数最大，则X为氢，W为钠，Y为氮。A项，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)，错误；B项，Z、W的简单离子为O2、Na，具有相同的电子层结构，错误；C项，O的非金属

－

＋

性比N的强，则气态氢化物H2O更稳定，错误；D项，X、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共价化合物HNO3、HNO2等，正确。 4． 已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之

间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：

________________________________________________________________________。 (2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为________________________，B的结构式为____________________________。

(4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为_____________________________________。 (5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。 答案 (1)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)H·O·H ··

(3)N2H4 H—O—O—H (4)HS＋OH===S2＋H2O

－

－

－

(5)CH3CH3、CH3OH

解析 (1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。

(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S。

- 4 -