高一化学原电池练习题

1、下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴有能量变化 B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2、下列说法正确的是（ ）��

A.若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应��B.需要加热才能发生的反应是吸热反应 ��C.反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关��D.对放热反应A+B = C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和�� 3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）

A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 4、下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 5、已知化学反应:2C(s)+O2(g) 的是(其他条件相同)（ ）

A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

7. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是

点燃

2CO(g)，2CO(g)+O2(g)

点燃

2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确

8. 如下图，下列装置属于原电池的是

9 关于原电池的叙述中正确的是

A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

3+2+

10. 某原电池总反应离子方程式为2Fe + Fe = 3Fe能实现该反应的原电池是

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

6. 下列关于实验现象的描述不正确的是

A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快

7. 实验室中欲制氢气,最好的方法是

A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应 8. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成

A.铅铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉

9. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化

A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小

10. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：

－2++－

Zn－2e= Zn；铜片：2H +2e=H2↑。下列判断正确的是

+

A．溶液的酸性逐渐增强 B．铜片逐渐溶解 C．溶液中H向锌片作定向移动 D．锌片是负极并被氧化

12. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，

电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺

序为 A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 14. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的

-导电离子是I.下列有关说法正确的是

-+--A．正极反应：2Li - 2e = 2Li B．负极反应：I2 + 2e = 2I

C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极

15.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH?－4e? ＝2H2O＋Ｏ2? C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

17. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：

- -2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）

A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol

19．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X

—-2---极：CH4+10OH8e=CO3+7H2O Y极：4H2O＋2O2+8e==8OH下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ） A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移 D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

20. 各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①

21. 用石墨作电极电解100ml的H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标况），那么原混合液中Cu的物质的量浓度为： A. 1 mol/L B. 2 mol/L C. 3 mol/L D. 4 mol/L

22.日常所用干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应可简化为:Zn-2e

-2+

Zn,2N+2e

2+-

2NH3+H2(NH3与Zn络合)。根据以上叙述判断下列结论不正确的是( )

2+

A.Zn为正极,碳为负极 B.正极发生还原反应 C.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极 D.长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀用电器

1－－－－

5. 知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O； 碳棒：O2＋H2O＋2e===2OH，据此判断，锌片是

2

A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化

6. 右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

－＋

A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e===2CO2↑＋12H

－＋

B．该电池的正极反应式为：O2＋4e＋4H===2H2O C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢

2－－

气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO3－2e===CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是

2－

A．电池工作时，CO3向负极移动 B．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极

－－

C．正极的电极反应为4OH－2e===O2↑＋2H2O D．通氧气的电极为正极，发生氧化反应

10. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2＝2CO2。则下列说法中正确的是

－2-A．通CO的一极是电池的正极 B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e＝2CO3

2-－

C．负极发生的电极反应是：CO＋CO3－2e＝2CO2 D．正极发生氧化反应

11. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔

2－

融状态下能传导O。下列对该燃料电池说法不正确的是

2－

A．在熔融电解质中，O移向负极 B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

－2－

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e===2O

－2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e＋13O===4CO2↑＋5H2O