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25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的 摩尔电导率λm(Li+)为(S·m2·mol-1)： (A) 76.33 × 10-4； (B) 38.70 × 10-4； (C) 38.70 × 10-2； (D) 76.33 × 10-2。
18．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子 迁移数为t(Cl-)，这时t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的 0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl-)应为： (A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2 。
19．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1， 0.02mol·kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么： (A) (γ±)1 < (γ±)2 ； (B) (γ±)1 > (γ±)2 ； (C) (γ±)1 = (γ±)2 ； (D) 无法比较大小 。
20．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中 H3PO4的活度aB为：
(A) 4m4γ±4 ； (B) 4mγ±4 ； (C) 27mγ±4 ； (D) 27m4γ±4 。
21．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： (A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。
22．一种2－2型电解质，其浓度为2 × 10-3mol·kg-1，在298K时，正离 子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：
(A) 1.73 × 10-6 ； (B) 2.99 × 10-9 ； (C) 1.32 × 10-3 ； (D) 0.190 。
23．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且 ν = ν+ + ν-，下列各式中，不能成立的是：
1/ν
(A) a± = aB ； (B) a± = aB ；
(C) a± = γ±(m±/m) ； (D) a± = (a+ν+·a-ν－)1/ν 。
24．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：
(A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl2 ； (C) 0.01M LaCl3 ； (D) 0.02M LaCl3 。
25．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1
的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：
(A) I1 = ?I2 ； (B) I1 = I2 ； (C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。
1.B 2.C 3.B 4.A 5.A 6.D 7. B 8.B
9.B 10.B 11.C 12.A 13.A 14.B 15.B 16.A 17.B
18.A 19.B 20.D 21.D 22.A 23.A 24.A
25.C
1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ
1．错。
2．错。 3．对。 4．对。
5．错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。
6．错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。 7．错，强电解质也适用。 8.错，只适用于强电解质。
可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
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