物理化学复习资料

(C)在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子 ； (D在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子 。

9．一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程： (A) 引起化学反应 ； (B) 产生荧光 ； (C) 发生无辐射跃迁 ； (D) 过程不能确定 。

10．用一束波长为300～500 nm的光照射反应体系，有40％的光

被吸收，其量子效率：

(A) Φ = 0.4 ； (B) Φ > 0.4 ； (C) Φ < 0.4 ； (D) 不能确定 。

11．在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式： (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附。

12．为了测定一个吸附剂的比表面,要求吸附剂和吸附之间最好的情况是什

么？

(A) 只有物理吸附 ； (B) 只有化学吸附 ；

(C) 既有物理吸附，又有化学吸附 ； (D) 没有吸附 。

1.A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D 9.D 10.D 11.A 12.A

1．单分子反应一定是基元反应。 2．双分子反应一定是基元反应。

3．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

4．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

5．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 6．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

7．若反应 A + B�蝤験 + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。

8．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。

9．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。

10．若某化学反应的ΔrUm < 0，则该化学反应的活化能小于零。

11．对平衡反应A�蝤験，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

12．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

13．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 14．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

1．对，只有基元反应才有反应分子数。 2．对，只有基元反应才有反应分子数。 3．对。 4．对。 5．错。

6．错。 7．错，不一定是双分子反应。

8．错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。 9．错，A与Ea和ko都有关。 10．错，Ea > 0。

11．错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。

12．错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。 13. 错。

第九章 电化学

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ； (C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的 电导率κ与摩尔电导Λm变化为：

(A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm减少 ； (C) κ减少，Λm增大 ； (D) κ减少，Λm减少 。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。

5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到 0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：

(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。

6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、 ④电极间距、⑤离子电荷。

(A) （1）（2） ； (B) （2）（3）； (C) （3）（4） ； (D) （2）（3）（5） 。

7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；

(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm-3的溶液 。

8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为

S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：

(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。

9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 × 10-2、 2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH的Λ∝为：

(A) 1.474 × 10-2； (B) 2.684 × 10-2； (C) 2.949 × 10-2； (D) 5.428 × 10-2。

10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，

下列说法中不正确的是：

(A) Cl-离子的淌度相同 ； (B) Cl-离子的迁移数都相同 ；

(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl-离子的迁移速率不一定相同 。

11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8 × 10-6S·m-1，已知该温度下，

H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 × 10-2与2.0 × 10-2S·m2·mol-1，

2-6

那么该水的Kw是多少(单位是mol·dm)： (A) 6.9 × 10-8 ； (B) 3.0 × 10-14 ； (C) 4.77 × 10-15 ； (D) 1.4 × 10-15 。

12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ； (C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。 13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻， 前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。

14．有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与 H+的淌度分别为6.0 × 10-8、30 × 10-8 m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁 移数关系为：

(A) t(H+) > t(K+)； (B) t(H+) < t(K+)； (C) t(H+) = t(K+)； (D) 无法比较。

15．已知298K时，λ(CH3COO-) = 4.09 × 10-3S·m2·mol-1，若在极稀 的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么 CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1)：

(A) 4.23 × 10-8 ； (B) 2.12 × 10-6 ； (C) 8.47 × 10-5 ； (D) 2.04 × 10-3 。

16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ； (B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。

17．LiCl的极限摩尔电导率为115.03 × 10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，