高考化学热点精讲精练之化学基本概念基本理论（上）热点三 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

热点三 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

【热点思维】

【热点释疑】

1．一定物质的量浓度溶液的配制过程中需要哪些仪器?

使用的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。

尤其注意容量瓶使用：①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)；②要选择规格合适的容量瓶；③不能用容量瓶直接溶解固体溶质或稀释浓溶液，不能用作反应容器或长期贮存溶液。

2．配制溶液的步骤如何?

操作步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。 3．如何分析所得溶液的浓度误差?

nm

进行误差分析的依据是c==，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。

VMV(1)使测定结果偏高的常见情况：砝码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。

(2)使测定结果偏低的常见情况：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

(3)对测量结果无影响的情况：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。 【热点考题】

【典例】下列说法中正确的是 ( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

C．配制1.0 mol·L-1 350 mL NaCl溶液可以选择一个100 mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】D 【热点透析】

(1)实验室中哪些仪器不能放进烘箱中烘干?

1

【对点高考】【2015湖南联考】“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.2 g·cm的消毒液，下列说法正确的是( )

-3

A．需要称量NaClO固体的质量为144.0 g

B．上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器 C．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低 【答案】C 【解析】

试题分析：应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量为：0.5 L×103 mL·L-1×1.2 g·cm-3×25%=150.0 g，A错。需用托盘天平称量NaClO固体，用烧杯来溶解NaClO，用玻璃棒进行搅拌和引流，用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，B错。由于NaClO易吸收空气中的CO2而变质，所以久置后溶液中NaClO的浓度减小，C项正确。配制过程中需加水，因此容量瓶不必烘干，D错。 【热点巩固】

1．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）

A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中

C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol．L-1)通常需要用容量瓶等仪器

D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 【答案】B

2

【解析】

2．下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是（） 选项 A 溶液配制操作 将2 g I2加入到98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液 配制一定浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容，摇匀后发现液面低于刻度线 影响 偏小 原因分析 CCl4的密度 大于1 g/mL 洒出的溶液中含有溶质 吸出了多余的水 B 偏小 C 无影响 D 偏大 液体的体积偏小 【答案】AB 【解析】

试题分析：A、CCl4的密度大于1 g/mL，所以98 mL CCl4的质量大于98g，所配I2的CCl4溶液的质量分数小于2%，正确；B、洒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，正确；C、吸出多余的不是水而是溶液，内含溶质，所以导致所配溶液浓度偏小，错误；D、定容，摇匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液留在刻度线以上导致液面低于刻度线，液体的体积并未改变，错误，答案选AB。 3．下列实验操作中，错误的是（） ．．

A．配制100 g 5％的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可 B．配制0.1 mol·L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅 D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液 【答案】B 【解析】

试题分析：本题考查实验操作的有关知识，本题关键要明确各种操作的目的、原理。95 mL水质量为95g，质量分数为5/(5+95)= 5％,，A正确；配制硫酸溶液时，应在烧杯中稀释，B错；测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，目的是防止晶体飞溅，C正确；中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液，使溶液中各部分温度一致，D正确。 4．关于溶液配制的有关问题，请回答：

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水

3

-1

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。 （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。

A．1000ml； 212g B．950ml；543.4g C．任意规格； 572g D．500ml； 106g

（3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器名称)。

②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。 ③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________。

（4）误差分析：①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数__________________； ②定容时仰视读数____________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

【答案】（1）BCD（2）A（3）①胶头滴管、500mL 容量瓶；②5.6ml；a；③水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （4）偏大偏小 【解析】

5．（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号） _

4

_。

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； ④用于稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

【答案】（1）A、B、D、F；胶头滴管、玻璃棒；（2）①③④。 【解析】

5