2012届高三第一轮复习化学训练题（八）

2012届高三第一轮复习化学训练题（八）

班级 ： 姓名 ： 得分

试卷总分：100分 考试时间：60分钟

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H1 B11 C 12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35.5 Ca40 Fe56 Cu64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 1．羟甲香豆素是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。羟甲香豆素分子模型如下图所示，下列有关叙述错误的是 （ ）

A．能使高锰酸钾溶液褪色 B．能与溴水发生取代反应和加成反应C．分子式为C10H9O3 D．1mol羟甲香豆素最多能与3molNaOH反应 2．下列物质与水反应，最终产物只有一种物质的是 （ ） A．淀粉 B．丙烯 C．醋酸钠 D．乙酸乙酯 3．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 （ ） A．．10g H218O中所含的中子数为4NA

B．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C．标准状况下，22．4L Cl2完全反应，转移的电子数一定是2NA D．常温下，1L 0．1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0．1NA 4．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2- +4NH4+ + 2H2O B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 ＋ H2O＋ 2C6H5O- → 2C6H5OH + 2CO32-

3+ －2+

C．Fe（NO3）3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe+ 2I＝2Fe + I2

D．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++ HCO3-＋2OH- = CO32-＋NH3·H2O＋H2O 5．在25℃、101kPa时，CH（、H（、C（s）的燃烧热分别是－890．3kJ/mol、－285．8kJ/mol4g）2g）

和－393．5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是 （ ） A．－74．8 kJ/mol B．＋74．8 kJ/mol C．－211．0 kJ/mol D．＋211．0 kJ/mol

6．在体积均为1L，pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0．23g Na，下列示意图中正确的是

7．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）

A．原合金质量为0．92 g B．产生氢气0．04mol

C．图中m值为1．56 g D．图中V2为60 mL

1

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题都必须作答。第11题～第12题为选考题，考生任选一题作答。 （一）必考题（共3题，共43分） 8．（14分）下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。

B

A I M 盐酸 G D NaOH溶液 C I 电解 反应① 反应② 加热 F C 通入CO2 E

（1）写出下列物质的化学式：B 、F ；

（2）反应②的离子方程式为 （3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时

正极反应式为 ，该电池最大的优点是只需补充 （填“正极”或“负极”）材料就可继续使用。

（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为：

（5）25℃ 时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H＋物质的量浓度之比为 。 9．（15分）

Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号）；

① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 ④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同 ⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯 ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用右图装置进行有关实验。请回答下列问题：

2

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为 __________．

（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_______（填序号） ①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3 溶液

（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因 （4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是____________。 （5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________ （填序号）

① 观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③ 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色 10．（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯

硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） 。已知SiCl4可完全水解生成

硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：

（1）T1时，反应开始的2 min内， 用HCl表示的反应速率为 。

（2）该反应的平衡常数表达式为：K＝ 。

（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是 。

a．充入更多的SiCl4（g） b．充入更多的H2（g） c．及时分离出Si（s） d．使用催化剂 e．将容器的体积扩大一倍

（4）据上表中的数据分析：T1 T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是 。已知n1>n2，ΔH 0。

（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率。该认识 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到

（二）选考题（15分，两题中选做一题） 11．【化学——选修物质结构与性质】（15分）

已知： X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等。W2+的核外电子排布简式为[Ar]3d9。

（1）XH3+是有机反应的重要中间体，其空间构型为 ，其中X原子的杂化轨道类型为 。

（2）Z单质固态时属于 晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是

3

（3）相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是 （填化学式），理由是

（4）W晶体的晶胞如右图，W原子的配位数为____________?

（5）在含有W2+的溶液中，加入过量Y的氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式为：

12．【化学——选修有机化学基础】（15分）

聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维F的流程图。

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。

（1）①、③ 的反应类型依次为 、

（2）B的名称为： ；E的结构简式为： ； （3）写出下列化学方程式：

② ；

⑥ （4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式

； a．含有苯环且苯环上只有2个取代基 b．能与NaOH溶液反应

c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应

4

2012届高三第一轮复习化学训练题（八）答案

1-7．CADD BBC 8、（14分）

（1）H2 （1分） Al2O3 （1分） （2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2分）

（3）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ （2分） 负极 （2分）

（4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑ （4分） （5）1∶104 （2分） 9、（15分）Ⅰ①②④⑥ （4分） Ⅱ（1）Cu + 2 H2SO4 （浓） CuSO4 + SO2↑+2H2O（2分） （2）④（2分） （3）溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH； SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3- （4分） （4）碱液（1分） （5） ②③（2分） 10、（14分）

（1）1．0 mol/（L ? min） （2分）

（2） （2分） （3）be （2分）

（4）< （1分） T2时反应速率快 （2分） > （1分）

（5）不合理 （1分） SiCl4遇水完全水解生成硅酸和盐酸 （2分） （6）白色沉淀转化为黑色沉淀 （1分） 11、（15分）

（1）平面三角形 2分 sp2 2分

（2）原子 1分

Si—C的键长小于Si—Si的键长，Si—C的键能大于Si—Si的键能 2分 （3）NH3 2分 NH3和水分子可以形成分子间氢键 2分 （4）12 2分 （5）Cu2++4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O 2分 37．（15分）

（1）加成反应 取代反应 2分

（2）1，2－二溴乙烷 2分

2分

（3）CH2BrCH2Br＋2NaOH CH2OHCH2OH＋2NaBr 3分 3分

（4）3分

5