江西省赣县中学北校区2020学年高二化学10月月考试题(奥赛班,无答案)

（1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。

（2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。

（3）t5时刻改变的条件为_____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是_____________。

20．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。 （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）

—

o

Si3N4（s）+6CO（g）。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该

反应每转移1mole，可放出的热量为 。

（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），得到如下数据：

①900℃时该反应的平衡常数K =

②若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示，则b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是 。

21、（1）锌锰干电池是一种一次电池，放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，该电池中，正极发生的主要反应式是 。

（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4

溶液中，反应如下：2MnO4＋5C2O4＋16H

－

2－

＋

2Mn（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。（已知草

2＋

酸摩尔质量为134g/mol，高锰酸钾摩尔质量为158 g/mol.）

①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在

__ ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需_。

②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。

要”）。判断滴定达终点的现象是____ __

③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度 _ __(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。