人教版九年级化学上册新人教版九年级化学第一轮复习第六单元导学案（无答案） - 图文

第六单元 《碳和碳的氧化物》复习导学案

设计:肖玲 审核:费立东 黄明福 李伟

【学习目标】

⒈了解碳及其化合物的性质和用途 ⒉知道制取二氧化碳的方法

【新课预习】教材第六单元 碳和碳的氧化物 【课堂导学】

主问题1 碳单质的物理性质和用途 自学 展学 相互评价 ⒈金刚石、石墨的物理性质和用途比较 结构 组成 物理性质 模型 元素 颜色状态 硬度 熔点 导热性 用途 金刚石 石 墨 备 注 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： ⒉几种无定形碳的物理性质和用途比较 重要物理性质 用途 木 炭 灰黑色多孔性固体（有 性） 做吸附剂，做燃料，制黑火药。 活性炭 黑色粉末或颗粒（有较强 性） 做吸附剂，脱色剂等 制油墨，油漆，鞋油，橡胶制品的炭 黑 非常细的黑色粉末 填充剂，如：炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性 焦 炭 浅灰色多孔性固体，质地坚硬 做燃料，冶炼金属等 ⒊C60和纳米管 分子结构 性质 用途 发现时间 分子稳定 研究应用材料，如超导材料 1985 分子稳定 研究应用材料，如贮氢材料 1971 主问题2 单质碳的化学性质 自学 展学 相互评价 碳 氢气 常温下 化学性质 化学性质 氧气充足：C+O ＋ 点燃 2 点燃 2H2O 可燃性 氧气不足：2C+ O点燃 现象：①发出 火焰， 2 ②干冷烧杯内壁出现 <说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同> ③烧杯壁 C+ 高温 2Cu+ ＋ △ Cu ＋H2O 还原性 现象：①黑色粉末中有光亮 色固体生成 现象：① 色粉末变成光亮 ②澄清石灰水 色 2FeO3+3C 高温 2 + ②试管口有 产生 ＋CO 2 高温 2CO 主问题3 二氧化碳的制法 自学 展学 相互评价 ⒈二氧化碳的实验室制法

实验室制取二氧化碳与实验室用H2O2溶液（催化剂MnO2）制取氧气比较 气 体 CO2 O2(H2O2溶液为原料)) 药 品 （催化剂MnO2） 反应原理 发生装装 置 置收 集装置 检验方法 验满方法 ①装置B、D中长颈漏斗要插入液面下（？）②发生装置中导气管以刚穿过橡皮塞为宜，不能伸进容器注意事项 内过长（？）③装置E、G中长颈漏斗要伸到接近集气瓶底部（？）④排水法收集气体的装置中，集气瓶应竖直倒放在水槽中（？）⑤导气管伸到瓶口，不宜伸进过长（？）。 ⒉实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

⑴选择适当的 ⑵选择合适的 ⑶需要验证

【温馨提示】选择原理原则?药品 易得、反应速率 、反应条件 、气体便于 、产物较 、对环境 、操作 。

⒊实验室制取气体装置的确定

A发生装置：由反应物 及 决定

固体加热型 固液不加热型

B收集方法：气体的 及 决定： 收集方法 收集装置 适用范围 排水法 向上排空气法 排空气法 向下排空气法 【温馨提示】? 或 于水用排水法收集 CO只能用 （？）

?密度比空气 用向上排空气法 CO2只能用 （？）

?密度比空气 用向下排空气法

☆二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石(化学方程式)

主问题4 二氧化碳的性质 自学 展学 相互评价

⒈物理性质（通常状况）： 色、 味、 体、密度比空气 、 溶于水

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（高压低温下可得固体---- ） ⒉化学性质:

⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

?在进入深洞前要先做 实验。 原因：二氧化碳不能

原理：二氧化碳不能

⑵与水反应生成碳酸： （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）

（碳酸不稳定,易分解）

⑶能碱溶液反应：CO2＋ ＝CaCO3↓＋ （可用于检验二氧化碳） CO2＋ ＝Na2CO3＋ （可用于吸收二氧化碳） ⑷与灼热的碳反应：

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

⒊用途：① （灭火器原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）

<既利用其物理性质，又利用其化学性质>

②干冰用于 、 ③ 肥料 ④ 原料 ⒋二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 效应。

主问题5 一氧化碳 自学 展学 相互评价

⒈物理性质（通常状况）： 色， 味的 体，密度比空气 ， 溶于水 ⒉化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性和还原性）

⑴可燃性： +O2 点燃 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出 火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O

高温 H2 + CO）

⑵还原性： CO＋ △ Cu＋ （非置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊

Fe2O3＋3CO

高温 ＋ （现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊）

⑶有毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

除杂：CO[CO2] 通过氢氧化钠溶液或石灰水 化学方程式：

或

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 化学方程式： CaO[CaCO3]高温煅烧（不可加盐酸） 化学方程式： 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸，若有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水）

【当堂检测】 一、 选择题

⒈下列除杂方法正确的是（ ）

A．除去CO中混有的CO2：通过灼热的炭层 B．除去CO2中混有的CO：在氧气中点燃

C．除去Cu中的CuO：加入碳粉并高温 D．除去CuO粉末中的碳粉：空气中灼烧

⒉向爆破伴有反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是（ ） A．Al B．Fe C．Fe2O3 D．Al2O3 ⒊下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（ ）

A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气．故能用向上排空气法收集 B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集 C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸

D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热 ⒋有下列制取二氧化碳的实验步骤：①向大试管中倒入稀盐酸．②检查装置的气密性．③向大试管中加入石灰石．④检验二氧化碳是否收满．⑤将收满二氧化碳的集气瓶盖上毛玻璃片正放在实验台上．⑥收集二氧化碳．正确的实验顺序为（ ）

A．②①③④⑤⑥ B．②③①⑥④⑤ C．③②①⑥④⑤ D．②①③⑥④⑤ 二、填空题

⒌常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)： ⑴写出下列物质的化学式：A是 ；E是 ； ⑵写出上图中①②两反应的化学方程式：

⑶反应③的基本反应类型是： 。

⒍已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题：

⑴写出X的化学式___________；

⑵写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：

⑶物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有 元素和_______元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子 。 ⒊如图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据图示关系回答： ⑴甲物质的元素共有 种；

⑵反应②的基本反应类型为 ； ⑶若常温下乙为无色液体，则A为 ； C的化学式为 ；（均填化学式）反应②的化学方程式 可能为： ；

⑷若常温下乙为无色气体，则A的名称为 ；反应②的化学方程式可能为： 三、计算题

⒍为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯及剩余物的质量 数据 150 克 12克 157.6克 ⑴根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量．⑵求该石灰石中含CaCO3的质量分数． 【学后反思】

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