宁夏石嘴山市第三中学2018届高三下学期第一次模拟考试理综-化学试题 含答案 精品

石嘴山三中2018届第一次模拟考试 理科综合能力测试-化学部分

7．下列说法正确的是( ) A．H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒

B．热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体

C．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 D．油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂

8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体 B.lmolFeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4mol C.1L 1mol·L的草酸溶液中含有的H数为2NA D.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA 9. 化合物( )

A.b的一氯代物只有两种 B.d的同分异构体只有b、p两种 C.b.d.p均可与溴水发生加成反应 D.p的所有原子不可能处于同一平面

10. 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCNA 溶液 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3B 溶液 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混C 合溶液滴入少量AgNO3溶液 向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放D 湿润的红色石蕊试纸

-1

+

(b)、(d)、CH≡C—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的

实验现象 实验结论 Fe(NO3)2样品中一定含有溶液变成红色 Fe 3+有机层呈橙红色 还原性 Fe3+>I- 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) 试纸变为蓝色 原溶液片含有NH4+

11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

12. 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43- 以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是( )

A.若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO4除去

B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小

D.电解时废水中会发生反应:4Fe+O2+4H+4PO4=4FePO4↓+2H2O 13. 下图所示与对应叙述不相符的是( )

2+

+

3-3-

A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS) B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸

C.图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)

化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

26.(14分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。

2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变

电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答： (1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH1＝3351kJ·molˉ1

ΔH2＝－221kJ·molˉ1

1

2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318kJ·molˉ

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，该反应自发进行的条件________。 (2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。 反应ⅠCO2(g)＋4H2(g)反应ⅡCO2(g)＋H2(g)

CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4 CO(g)＋H2O(g) ΔH5

①下列说法不正确的是________ A．ΔH4小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率 ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。

(3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式_______ 。

27．(14分)某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制 备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题：

11

(1)碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在1.50～1.20之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40～60 ℃下搅拌反应30～50 min。待反应完成，检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。

①配料中铁粉过量的目的是_______________________________。 持续通入N2的目的是_______________________________ 。

②检验反应液中不含碘单质的方法是__________________________。

(2)碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳11

酸氢钠的物质的量之比在2.20～1.98之间，在80～100 ℃下搅拌反应30～50 min，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为_________ 。 (3)碘化钠的提纯与结晶：

①除去碘化钠溶液中HCO3-的方法是___________________________。

②从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179g/100 g水，100℃时溶解度为302g/100g水)的操作方法是________________ _。