高二化学9月月考选修三第一章原子结构与性质

高二9月考试试卷

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

化学

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 考试时间：90分钟 满分：100分

一．选择题(本大题共22个小题，每题2分共44分，每个小题给出四个选项，其5．下列说法正确的是( )

中只有一个正确选项，请把正确选项前的字母转涂在机读卡上的相应位置) 1．下列说法正确的是( )

A．K能层中不包含p能级 B．碳原子的电子排布式为1s22p4 A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大 C．3p3表示3p能级有三个轨道

B．电负性越小的元素金属性一定越强

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加

C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键

6．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是( ) D．制造光电材料的元素主要从IA族寻找其主要原因是IA的第一电离能较低 A．第3周期有7个价电子的元素 B．价电子排布式为3s23p2的元素 2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ② C．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素 1s2

2s2

2p6

3s2

3p3

；③1s2

2s2

2p5

。则下列有关比较中正确的是( ) D．3p轨道电子半充满的元素

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① 7．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为( C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① A．p区、第五周期、ⅠB族 B．ds区、第五周期、ⅠB族 3．下图中，能正确表示基态硅原子的是( )

C．d区、第四周期、ⅠB族 D．ds区、第五周期、Ⅷ族 8．下列叙述正确的是（ ）

A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大

B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 A B C D

C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大

4．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

D．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小

( )

9．下列原子中电离能最大的是( )

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

A．Be B．C C．Al D．Si

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

10．下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是( )

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)

A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu 16．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 11．下列叙述中，正确的是( )

A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 17．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是 C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 ( ) D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 A．3s23p3

B．4s2

C．4s24p1

D．3s23p5

12．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ） 18. 某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则下列说法正确的是( ) A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 A．该粒子一定是氩原子

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

B．最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子

C．HCl分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一原子的p轨道\头碰头”方式重叠构建而

C．F -、Na +、Mg 2+、Al 3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 成

D．与H3O +具有相同的质子数和电子数

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

19．x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 s 1、3s 23p 1和2s 22p 4，由这13．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )

三种元素组成的化合物的化学式可能是( )

A．1种 B．2种 C．3种 D．8种 A．xyz 2 B．x 2yz 4 C．x 2y 2 D．xyz 3

14．下列各组原子中，化学性质一定相似的是

20．元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 素是（ ）

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 A．S B．Al C．Si D．Cl

C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 21．从电负性角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（ ） D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

A．Na和Cl B．Cl和I C．Na和H D．I和Br 15．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ）

22．关于乙醇分子的说法正确的是（ ）

A．s区 B．p区 C． d区 D．ds区

A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键

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C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键

二、填空题（5小题，共56分）

23．（11分）写出下列原子或离子的电子排布式：

(1) S2- (2) Cr (3) Cu (4) Se

主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试完成下列问题：

（1）A的元素符号： ；D的原子结构示意图： 。

（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。 （3）A、B、C、D形成的化合物B 2A 2、CD 2、D 2A、DA 2中，各原子都满足最外层8电子结构的是 （请填写具体的化学式）。

(5) Zn (6) Fe3+ （4）CA 2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。 (7)A

元素原子核外

M

层电子数是

L

层电子数的一

25．（12分）短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10 23个电子被还原

1.5

为中性原子， 0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 molL -1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M能层电子数比K能层多1，C -的核外电子排布为［Ne］3s 23p 6，D元素原子核外L能层比K能层多2个电子，请完成下列问题： （1）写出A、B元素的结构示意图:A__________________________________ B__________________________________

（2）写出C -和D原子的电子排布式。C-_____________________________________ D___________________________________________

（3）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？ 写出有关反应的离子方程式:______________________________________________________________

（4）E为A族元素，与上述B元素性质相似，写出E的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子反应

半： 。 (8)B

元素原子的最外层电子数是次外层电子数的

倍： 。

(9)C元素单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： 。 (10)D

元素的次外层电子数是最外层电子数的

1/4： 。

(11)对于基态原子的外层具有4s 1的电子排布的主族元素，容易失去1个电子，形成＋1

价的阳离子，请写出该阳离子的电子排布式。

____________________________________

24. （8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同

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方程式： 。

般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为（5）试写出A、B、C三元素电离能从小到大的顺序： （用元素______________，其理由是 符号表示） _____________________________________________________________________。

27．（15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、26．（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的Z是非金属元素。

一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式元素 H Li Be B C N O F 为 。

电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。 元素 Na Mg Al Si P S Cl K （3）X的单质能与一种黑色磁性物质发生反应，该反应方程式电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 为： 。置换出来的单质，其外围请仔细分析，回答下列有关问题：

电子排布图为 。

① 预测周期表中电负性最大的元素应为__________________；估计钙元素的电负性的取值范（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式围：_________________＜ X ＜_________________。

为 。

② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。 __________________________________________________________________________________（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ________________________________________________________； 简述元素电负性X的大小 > > > 。

与

元

素

金

属

性

、

非

金

属

性

之

间

的

关

系

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出__________________________________________________________________________________该反应的化学方程式： 。 ______________________________________________________。

③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一

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参考答案

1．D 2．A 3．A 4．A 5．A 6．A 7．B 8．D 9．B 10．A 11．D 12．D 13．C 14．C 15．D 16．D 17．B 18．C 19．.A 20．B 21．D 22．C

③ 共价键； 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。 27．（15分）

（1）Al（OH）3+OH- =AlO2-+ H2O （2分） （2）

（1分）

（3）8Al+3Fe3O4=高温=9Fe+4Al2O3 ; 3d64s2电子排布图

（4）SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl （5）HCl>H2S （6）S2->Cl->Na+>Al3+ (7)Cl2O7+H2O = 2HClO4

23. （各1分，共11分）

(1)1s 22s 22p 63s 23p 6 (2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 (3)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 (4)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p4 (5)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 (6)1s 22s 22p 63s 23p 63d 5

(7)硅；1s 22s 22p 63s 23p 2 (8)硼；1s 22s 22p 1 (9)氟；1s 22s 22p 5 (10)氖；1s 22s 22p 6 (11) 1s 22s 22p 63s 23p 6

24.（8分）

（1）O （1分） Cl结构示意图略（1分） （2）S 2 ＞O 2 ＞Na +（1分） （3）Na 2O 2、SCl 2、Cl 2O （3分）

（4）SO 2+Cl 2+2H 2O= 2HCl+H 2SO 4 （2分）

25.（12分）

(1)A.镁结构示意图 B.铝结构示意图（各1分） (2) 1s 22s 22p 63s 23p 6； 1s 22s 22p 2（各1分）

(3)先有白色沉淀产生，到沉淀达到最大量后，沉淀又逐渐溶解，最后形成无色溶液。（1分）

有关反应的离子方程式如下：Al 3++3OH -= Al(OH) 3↓ （2分）

Al(OH) 3+OH -=AlO2- +2H 2O。（2分）

(4)Be(OH)-2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O （2分） (5) Al < Mg < Cl（1分） 26．（10分）

①.F 0.8＜ X ＜1.2

②.同主族 从上向下，电负性减小；

电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然

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