吉林大学物化题

反应速率常数k1=3.3×10-2s-1，现在要控制此反应在10min内，转化率达到90%，试问反应温度应控制多少度？

六、（15分）

反应Zn（s）+CuSO4（a=1）→Cu（s）+ZnSO4（a=1）在电池中进行，15℃时，测得E=1.0934V，电池的温度系数 ，（1）写出电池表示式和电极反应式；（2）求电池反应的△rGm0、△rSm0、△rHm0与Qr；（3）若将该反应放在等压量热计内进行，求反应的热量Qp。 吉林大学 2006（综合题物化部分，50分） 1.（15分）

1摩尔某单原子分子理想气体从T1=298K，P1=5P0的初态。（a）经绝热可逆膨胀；（b）经绝热恒外压膨胀到终态压力P2=P0。计算各途径的终态温度T2、及Q、W、△U、△H。 2.（5分）

N2分子的转动特征温度Θr = 2.86K（1）计算298K的转动配分函数值；（2）计算298K的N2气的摩尔转动熵Sm。

3.（10分）

血浆的渗透压在310.15K（37℃）时为729.54kPa，计算葡萄糖等渗透溶液的质量摩尔浓度。（设血浆密度为1×103kg?m-3）

4.（10分）

环氧乙烷的分解反应为一级反应，已知在387℃时，半衰期t1/2为363min，活化能Ea为200 kJ?mol-1，试求在487℃时，分解75%环氧乙烷需要多少时间？

5.（10分）

求298K时下列电池的电动势和温度系数：Pt，H2（g，Pθ）|H2SO4（aq）| O2（g，Pθ），Pt已知H2O（l）的生成热为-285.84 kJ?mol-1，生成吉布斯自由能为-237.19 kJ?mol-1