2018年高考理科综合原创押题预测卷03（新课标卷） - 图文

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3πd2t 0C．带电粒子的比荷为

π4Bt 0D．带电粒子在磁场中运动的最长时间为2t0

第Ⅱ卷

二、非选择题：共174分，本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须

作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）

22．（6分）研究性学习小组用如图所示的装置探究牛顿第二定律。

（1）如图甲所示是同学研究小车加速度与力的关系的实验装置，木板置于水平桌面上，一端系有砂桶

的细绳通过滑轮与拉力传感器相连，拉力传感器可显示所受的拉力大小F，改变桶中砂的质量多次实验。

甲

他实验中需要_____。 A．测量砂和砂桶的总质量 B．保持细绳与长木板平行 C．保持小车的质量不变

D．满足砂和砂桶的总质量远小于小车的质量 （2）乙同学用如图乙所示的装置探究牛顿第二定律。

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乙

①如图丙所示是他在实验中打出的一条纸带，O、A、B、C、D为纸带上所选的计数点，相邻计数

点间还有四个点，所用交变电源的频率为50 Hz，量出相邻计数点之间的距离分别为：OA=2.40 cm，AB=2.81 cm，BC=3.24 cm，CD=3.64 cm。则打点计时器打下C点的瞬时速度vC= m/s，该小车运动的加速度a= m/s2。（结果均保留两位有效数字）

丙

②若他在实验中确定的研究对象是小车，而且认为细线对小车的拉力等于砂桶和砂的总重力，也是小车所受的合外力。但是他在做实验时，不慎将已平衡好摩擦力的长木板下面垫的小木片向远离定滑轮端移动一段距离而没有发现，那么描绘出来的a–F图象应是下图中的____。

（3）丙同学设计了如图丁所示的装置来探究加速度与力的关系，弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面

的右边缘固定一支表面光滑的铅笔以代替定滑轮，细绳的两端分别与弹簧秤的挂钩和矿泉水瓶连接，在桌面上画两条平行线MN、PQ，并测出间距d，开始时将木板置于MN处，现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动为止，记下弹簧秤的示数F0，以此表示滑动摩擦力的大小，再将木板放回MN处并按住，继续向瓶中加水后，记下弹簧秤的示数F1，然后释放木板，并用秒表记下木板运动到PQ处的时间t。

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丁

①木板的加速度可以用d、t表示为a=_____________；

②用加水的方法改变拉力的大小与乙同学的方法相比，它的优点是____________。 A．可以改变滑动摩擦力的大小 B．可以更方便地获取多组实验数据 C．可以比较精确地测出摩擦力的大小 D．可以获得更大的加速度以提高实验精度

23．（9分）某同学要测定某金属丝的电阻率。

（1）如图甲先用游标卡尺测其长度为________cm，如图乙再用螺旋测微器测其直径为________mm，如

图丙然后用多用电表电阻挡“×1”挡粗测其电阻为________Ω。

甲 乙 丙

（2）用伏安法测金属丝的电阻Rx。某小组同学进行实验测量，数据记录如下：

次数 1 2 3 4 5 6 7 8 U/V 0 0.10 0.30 0.70 1.00 1.50 1.70 2.30 I/A 0 0.02 0.06 0.16 0.22 0.34 0.46 0.52 由以上实验数据可知，他们测量Rx是采用下图中的________图（选填“A”或“B”）。 第11页（共42页）

A B

（3）如图丁是测量Rx的实验器材实物图，图中已连接了部分导线，滑动变阻器的滑片P置于变阻器的

一端。请根据（2）所选的电路图，补充完成下图中实物间的连线。

丁

（4）某次测量中，电流表的读数为I，电压表的读数为U，则该金属丝的电阻率表达式为??______（用

题中所给物理量的字母表示并忽略电压表内阻的影响）。

24．（12分）如图所示，半径为R，管径很小的光滑半圆形细管竖直放置，有两个略小于管径、质量分别为

m1=3m、m2=m的小球P、Q，小球Q静止在水平面上，小球P以某一初速度向右运动，与小球Q发生弹性碰撞。P、Q两球通过最高点C后落地点分别为M、N，已知：|CN|2?|CM|2?12R。求：

（1）碰撞前小球P的速度； （2）碰撞后小球P、Q的速度；

（3）小球P、Q经过最高点时，它们对细管的作用力。

25．（20分）如图所示，PQ和MN是固定于倾角为30°斜面内的平行光滑金属轨道，轨道足够长，其电阻

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可忽略不计。金属棒ab、cd放在轨道上，始终与轨道垂直，且接触良好。金属棒ab的质量为m1=200 g、3.0g。 …………○○……………………… _……__…线__线…__……__……__……__……__……__…○__○…__……_…：…号……考……_……__…订__订…__……__……__……__……__……：…○级○…班……__……__……__……__……__…装__装…_：……名……姓……_……__……__…○__○…__……__……__……_：……校……学…外 内… …… …… …… …… …… …○ …○……… ………………………金属棒cd的质量为m2=100 g，长度均为L=2 m、电阻均为R=3 Ω；两金属棒的长度恰好等于轨道的间距，并与轨道形成闭合回路。整个装置处在垂直斜面向上、磁感应强度为B=0.5 T的匀强磁场中，若锁

定两金属棒不动，金属棒cd受到与其垂直且沿斜面向上的恒力F=1.5 N作用。某时刻t0=0时，同时解锁让两棒都从静止开始运动，直到t1=2.4 s时金属棒ab开始做匀速运动。重力加速度为g=10 m/s2。求

（1）t1=2.4 s时，金属棒ab的热功率；

（2）t1=2.4 s时，金属棒ab和金属棒cd的速度大小分别是多少； （3）0~2.4 s内通过金属棒ab的电荷量； （4）0~2.4 s内金属棒ab产生的焦耳热。

26．（14分）肉桂酸在有机合成等多方面具有重要作用。实验室制备肉桂酸的反应装置示意图和有关数据

如下：

（一）制备：在250 mL三口烧瓶中放入3 mL（3.18 g，0.03 mol）苯甲醛、8 mL（8.16 g，0.08 mol）乙酸酐，以及4.2 g无水碳酸钾。三口烧瓶的侧口插入一根200℃温度计于液面以下，采用空气冷凝管缓缓回流加热45 min。

（二）纯化：反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水；再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH=8；然后进行水蒸气蒸馏，蒸出未反应完的苯甲醛。待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10~15 min，进行趁热过滤以除去树脂状物。将滤液冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至溶液pH=3。充分冷却，待晶体析出后进行抽滤，用少量冷水洗涤沉淀。抽干，让粗产品在空气中晾干，得粗产品

第13页（共42页） 已知：

溶解度 名称 性状 熔点 沸点 水 乙醇 苯甲醛 无色液体 －26 178 微溶 互溶 乙酸酐 无色液体、易水解 －73.1 139 易溶 可溶 无色晶体，较高温度下会脱去肉桂酸 133 300 微溶 可溶 羧基，最终生成树脂状物质

注：加热装置和固定装置未画出。 回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 。

（2）制备步骤中，回流的目的是 。

（3）纯化步骤中，分批加入20mL水的目的是 ，加入碳酸钠

是为了中和 。

（4）水蒸气蒸馏装置中玻璃管的作用是 ；如何判断

蒸馏已完成？ 。

（5）粗产品中含有少量氯化钠、氯化钾，进一步提纯粗产品的方法是 。 （6）本次实验粗产品的产率为 （保留三位有效数字）。

27．（14分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及

稀硫酸。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

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已知：CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO； 回答下列问题：

（1）“灼烧”时，被氧化的元素是____________(填元素符号)。 （2）“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。 （3）“除杂”时加入H2O2的目的是_____________________。

（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。

（5）X 可以充分利用流程中的产物，若X 是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式

是 ；25℃时，Ksp(CuCl)=2×10-7，要使Cu+沉淀完全，则溶液中(Cl-)至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为 (填序号)。 A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．无水乙醇

（6）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加

水20mL，用0.100mol/L 的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗22.60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++ Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；则样品中CuCl的质量分数为 （保留两位有效数字）。

28．（15分）采用科学技术减少含硫废气的排放，可减少对环境的污染。回答下列问题：

（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺可制取氢气并回收单质硫，发生以下反应：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1 4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3

则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示）。 （2）硫化氢分解反应2H2S(g)

2H2(g)+S2(g)，101 kPa时，在一密闭容器中只充入1 mol H2S，各

气体的体积分数与温度的关系如下图所示：

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①为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是__________________。 ②图中A点时反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。 （3）化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式是 。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

过程2：2NiO2+ClO- =Ni2O3 +Cl-+2O，过程1的离子方程式是__________。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。

②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO2还可得到Cu。电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。

③“CO还原SO2”新技术。在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是 ______。

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（1）油料植物种子以储藏脂肪为主，这是因为与糖类相比，脂肪是较好的 物质，其原因之一

是与糖类相比，相同质量的脂肪彻底氧化分解释放的能量要 （填“多”或“少”）。

（2）结合图1、2分析，种子萌发的0～48 h内，干重先增加后减少的原因是早期大量脂肪水解，导致

干重增加，脂肪水解后经过一系列反应转变为蔗糖，蔗糖中 （填“C”或“O”）含量高于脂

肪；之后由于大量蔗糖用于 （填生理过程）等异化作用，分解成CO2和水等，导致干重减少。种子萌发过程中可发生的可遗传变异类型有 。

（3）图2中，种子萌发l2～30 h内，细胞呼吸的产物是 。若种子萌发过程只进行0～6 h

内细胞进行的呼吸方式，则萌发速率变慢，甚至造成种子死亡，原因是 。

（4）若某装置中的种子在萌发过程中的某个阶段，有机物被大量消耗，自身温度升高，但ATP生成量

并没有明显增加，原因可能是 。

30．（9分） 由于神经元特殊的连接方式，神经中枢引起的兴奋可能并不会立即消失，而会延续一段时间，

这与神经元的连接方式有关。下图为一种中枢神经元之间的连接方式，图中神经元均为兴奋性神经元，

M和N为连接在神经元表面上的电流计。请据图回答：

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（1）神经元的轴突末端多次分支后，每个小枝末端膨大的部分叫____________，其释放的神经递质除

能作用于下一个神经元外，在特定情况下，也能使腺体分泌或____________。

（2）A点受到刺激兴奋时，其电位变化主要是由____________的跨膜运输引起的，B点兴奋时的膜电

位表现为____________；在A处给予一个适宜的刺激，M和N的指针偏转次数分别是_________（填“一次”“两次”或“多次”）。

（3）利用图中A和B两实验点以及M和N两电流计来探究兴奋在结构①处的传递特点（简要写出实

验思路， 不要求结果预测）：____________________________________。

31．（9分）南方某地的常绿阔叶林曾因过度砍伐而遭到破坏，停止砍伐一段时间后，该地常绿阔叶林逐步

得以恢复。在初期的若干年内，该地经历了一年生草本、多年生草本和灌木三个阶段，其典型物种的

种群密度变化如图所示，请回答下列问题：

（1）该地常绿阔叶林恢复过程中群落演替的类型为 演替。

（2）该常绿阔叶林里的雌松鼠群和雄松鼠群属于 （填“不同”或“同一”）种群。

（3）调查双子叶植物种群密度常用的方法是 ，为保证数据的可靠性，关键是要做

到 。

（4）图中0→a，物种①的种群密度上升，原因可能是在适宜条件下，物种①的 。b→c，物种

①逐渐减少直到消失，物种②的种群密度逐渐降低到相对稳定，原因可能是物种②能耐受 。

（5）该地最终恢复为森林，森林生态系统是一个相对稳定的生态系统，是由于其具有较强的自我调节

能力，这种能力的基础是 。严重的森林火灾会破坏森林生态系统的平衡，但适当的 “地面火”能烧掉枯枝落叶，对森林生态系统是有利的，其原因是“地面火” 。

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