江苏省盐城市龙冈中学2014_2015学年高一化学下学期期末试卷(含解析)

C．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故C选；

D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量在10000以下，不属于天然高分子化合物，故D不选； 故选C． 点评： 本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．

8．有关化学用语正确的是（ ） A． 乙醇的结构简式C2H6O B． 乙烷的结构式C2H6 C． 氯化钠的电子式

D． 乙酸的分子式C2H4O2

考点： 结构简式；电子式；分子式；结构式． 专题： 化学用语专题．

分析： A．乙醇的结构简式C2H5OH或CH3CH2OH； B．乙烷的结构式中C﹣H和C﹣C不能省略； C．离子化合物的电子式中阴离子要加中括号；

D．乙酸含有2个碳原子、1个氢原子和2个氧原子，其分子式为：C2H4O2． 解答： 解：A．乙醇的结构简式C2H5OH或CH3CH2OH，故 A错误；

B．乙烷的结构式中C﹣H和C﹣C不能省略，C2H6属于乙烷的分子式，故B错误；

C．离子化合物的电子式中阴离子要加中括号，所以氯化钠的电子式错误，故C错误； D．乙酸含有2个碳原子、1个氢原子和2个氧原子，其分子式为：C2H4O2，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查常用化学用语，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握常用化学用语的书写．

9．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A． CaCl2 B． KOH C． HCl D． NH4 NO3

考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型． 分析： 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

解答： 解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故A正确； B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误； C．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，不含离子键，故C错误； D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间和硝酸根离子中N﹣O原子之间存在共价键，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意所有的铵盐中都含有离子键，为易错点．

10．下列属于加成反应的是（ ） A． 乙烯使溴水褪色

B． 苯与硝酸反应生成硝基苯 C． 乙烯使酸性K2MnO4溶液褪色

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D． 甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失

考点： 取代反应与加成反应． 专题： 有机反应．

分析： 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；

有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．

解答： 解：A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故A正确；

B、苯环中的氢原子被硝基取代，生成硝基苯，属于取代反应，不属于加成反应，故B错误； C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，所以不属于加成反应，故C错误；

D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误； 故选A． 点评： 本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，可以根据所学知识进行．加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．

11．不能与钠反应产生氢气的是（ ） A． 水 B． 乙醇 C． 苯 D． 乙酸

考点： 钠的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质． 专题： 有机反应． 分析： 钠是活泼金属，与水反应生成氢氧化钠与氢气，与酸反应会生成氢气，有机物中含有﹣OH、﹣COOH的物质可以与钠反应生成氢气，烃不与钠反应．

解答： 解：A、钠是活泼金属，与水反应生成氢氧化钠与氢气，故A不选； B、乙醇含有﹣OH，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故B不选； C、苯属于烃，与钠不反应，故C选；

D、乙酸含有﹣COOH，属于羧酸，具有酸的通性，与钠反应生成乙酸钠与氢气，故D不选； 故选C． 点评： 本题考查学生物质的性质，涉及钠、醇、羧酸等性质，注意对基础知识的理解掌握．

12．下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）

﹣﹣﹣﹣

A． 还原性：F＜Cl＜Br＜I B． 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 C． 氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O D． 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

考点： 元素周期律的作用．

分析： A、元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱；

B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

C、根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

D、首先判断元素的非金属性强弱，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

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解答： 解：A、元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的

﹣﹣﹣﹣

还原性越弱，离子的还原性：F＜Cl＜Br＜I，故A正确；

B、金属性：Al＜Mg＜Na，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；

C、非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，故C错误；

D、根据元素周期律可知元素的非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D错误， 故选A． 点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可．

13．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）

A． 水与冰 B． O2与O3 C． 与

D． 与

考点： 有机化合物的异构现象． 专题： 同分异构体的类型及其判定． 分析： 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，化合物，据此进行解答． 解答： 解：A、水与冰是同种物质，故A错误； B、O2与O3互为同素异形体，故B错误； C、二者属于同种物质，故C错误；

D、二者是分子式相同，结构不同的有机化合物，属于同分异构体，故D正确． 故选D．

点评： 题考查同分异构体和同分异构现象，注意与同位素、同素异形体、同系物、同种物质等相似概念的辨别，难度不大．

同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物．同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物．

14．关于苯的叙述正确的是（ ） A． 苯的密度大于水

B． 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C． 苯分子中6个碳碳键完全相同

D． 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

考点： 苯的结构；苯的性质． 分析： A．苯的密度比水小； B．苯分子中不存在碳碳双键；

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C．苯中的化学键介于单键和双键之间特殊的键，是6个完全相同的碳碳键； D．苯不含碳碳双键，不能与溴水、酸性的高锰酸钾反应．

解答： 解：A．苯是一种不溶于水、密度比水小的有机物，故A错误；

B．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，不属于烯烃，故B错误；

C．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同，故C正确；

D．苯不含碳碳双键，不能与溴水、酸性的高锰酸钾反应，所以不能使溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了苯的结构和性质，注意苯中碳碳键的特点，注意苯易取代、能加成、难氧化，能作萃取剂，密度比水小，题目难度不大．

15．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（ ）

A． 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B． 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

C． 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D． 元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

考点： 镁、铝的重要化合物． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析： 结合结构特征，分别判断出x、y、z、w是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质．

解答： 解：A、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故A不符合；

B、元素Z为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故B符合；

C、元素Y为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故C不符合；

D、元素W是钾元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故D不符合； 故选B． 点评： 本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用．

16．在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A． 离子晶体中，一定存在离子键 B． 原子晶体中，只存在共价键 C． 金属晶体的熔沸点均很高

D． 稀有气体的原子能形成分子晶体

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