中考化学总复习资料汇总--模块 - 图文

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4.净化水装置及多种方法： 自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供 明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。 活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。 蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】 上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 5.铁（铜）生锈实验、防锈方法： ⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。 防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗 ⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。 如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗 6.模拟炼铁：验纯〖防爆〗，先通CO、后加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却〖防铁被氧化〗。【尾气处理】 计算题

1.盛不同药品的装置的总质量的变化： 甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加 甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增 乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少 乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少 丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加 丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加 2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加，碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小，铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2——质量减小，石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小，过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小 M质3.计算公式 ???100%； M质=M液×ω； M=ρ×V； M质=ρ×V×ω； M纯=M混×ω。 M剂 一、 几种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） ①高锰酸钾（KMnO4） ②双氧水（H2O2）和二氧化锰药品 （MnO2）催化 [固+固-加热]或[固+液] K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应① 2KMnO42H2O+O2↑ 原理 ②2H2O2检验 用带火星的木条，伸进集气瓶，若木氢气（H2） ①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl） ②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液] 二氧化碳（CO2） 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） [固+液] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 点燃木条，伸入瓶通入澄清的石灰水，看是否变浑第9页（共14页）

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条复燃，是氧气；否则不是氧气 内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 浊，若浑浊则是CO2。 验满 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满 放置 正放 倒放 1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件 2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②导气管应只伸入试管少许 55、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 ②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 （因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。） ③不能用排水集气法收集（CO2溶于水） 装 置 图 ?试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂） 注意 ?先预热后集中加热 事项 ?排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂） 收集装置（用于收集气体） 方法 装置图 量少 量多 导管伸到集气瓶口内 注意 ?收集的气体较纯（含少量水蒸气） 事项 ?瓶口有气泡向外冒出时集满 1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体； 导管伸到集气瓶底 ?收集的气体比排水法不纯（含少量空气） ?在瓶口处验满 用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满 正放 A E C B ?先装固体药品后加液体药品 ?长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出 ?导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 比较：A分液漏斗可分次加入液体；B可方便加入液体；D注射器可准确控制液体加入量；E可通过根据需要让反应随时进行和停止。 D 排水法 用于收集难溶于水或不易溶于水气体 向下排空气法 用于收集密度小于空气的气体 向上排空气法 收集密度大于空气的气体 B：固体＋液体 气体【常温】 2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗； D——向下排气法〖气体密度比空气小〗； E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。 二、物质俗称、成份与用途 化学式 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CH4 C2H5OH CuSO4+Ca(OH)2 NaNO2 第10页（共14页）

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学名 碳酸钙 氧化钙 大理石 生石灰 石灰石 氢氧化钙 甲烷 熟石灰 消石灰 沼气/瓦斯／天然气 最简单的有机物 “西气东输”是天然气 乙醇 酒精-工业酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人双目失明 燃料，医用消毒饮料 波尔多液 亚硝酸钠 工业盐,有毒，不能食用 工业防冻-溶液凝固点降低 CO2 二氧化碳 俗称 用途 装饰 建材 石灰水 CaO+H2O= Ca(OH)2 H2SO4 硫酸 中和土壤酸性、波尔多杀菌剂 农药（杀菌）不用铁桶装 化学式 HCl 学名 氢氯酸 盐酸 NaOH 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaCl 氯化钠 食盐 粗盐含CaCl2和MgCl2易潮解 Na2CO3 碳酸钠 俗称 稀释放热，将浓硫酸缓慢注入水中并进行搅拌 纯碱口碱苏打 固体干是盐不是碱(溶液pH>7) 冰 人工降雨舞台烟雾 除锈除锈；有吸水性肥皂、石调味品、生理盐水胃酸作干燥剂；生产油、造玻璃造纸、纺织、洗涤用途 0.9％、可制盐酸,助消化肥、农药火药纸、纺剂 纯碱、烧碱 化 冶金、精炼石油 织、印染 三、燃烧、生锈 燃烧条件 同时具备：可燃物与氧气(空气)接触、温度达到着火点 加快燃烧 ①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触面积 灭火方法 三选一：①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下 生锈条件 同时具备:(H2O\\O2)在潮湿的空气中 防锈方法 干燥的环境隔绝空气：涂油、油漆、烤蓝等 除锈方法 用稀盐酸（硫酸）洗涤：Fe2O3+6HCl==2FeCl3(黄)+3H2O 四、酸碱度的表示方法——pH值 酸性（酸类—H+） 中性（部份盐类、水） 碱性（碱类—OH-） 石蕊溶液 酚酞溶液 pH值 红色 无色 紫色 无色 蓝色 红色 （1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。 （2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、说明 碱性就越弱，越接近中性。 （3）纯碱Na2CO3溶液呈碱性 五、物质颜色、气味、毒性 硫 磺S 黄 色 红 色 蓝 色 绿 色 浅绿色 黑紫色 黑 色 铜Cu, 铁锈Fe2O3, 氧化汞HgO 硫酸铜溶液（CuSO4）， Cu(OH)2沉淀〖都是唯一的蓝色物质〗； 2+含Cu离子的溶液是（蓝或绿） 铜绿Cu2(OH)2CO3 亚铁(+2价)化合物，含Fe2+离子溶液,如FeCl2；FeSO4 置换反应中一般只生成亚铁(+2价)化合物 高锰酸钾KMnO4 氧化铜CuO,木炭C,四氧化三铁Fe3O4,二氧化锰MnO2 第11页（共14页） 经典复习 圆您梦想

黄棕色 白 色 含铁离子Fe3+溶液（如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液） 〖Fe(OH)3-是唯一的红褐色沉淀〗 其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固体为白色，溶液无色。金属单质为银白色 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体。

（3）有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

六、几种暴露空气中质量改变的物质 名称 可干燥物质 现象 浓硫酸 除会反应的碱性物质外，如NH3 吸水性，增重 干NaOH固体 除会反应的酸性物质外，如CO2等 潮解有吸水性，增重 燥生石灰CaO 剂 CaCl2固体 潮解有吸水性，增重 可干燥较多物质 无水硫酸铜 吸水后白色变蓝色 浓盐酸、硝酸 浓硫酸 NaOH固体 生石灰CaO 石灰水Ca(OH)2 性质、变化 溶质有挥发性 吸水性 吸水潮解 吸CO2变质 吸 水 吸CO2变质 质量改变 质% 减少、物变 变小 增大、物变 变小 增大、物变 *检验NaOH固体、溶液是否变质（与检验CO32—同）；取样，滴加稀HCl。产生大量气泡（将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊） Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2↑ 增大、化变 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 增大、化变 CaO+H2O=Ca(OH)2 增大、化变 CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O 七、基本反应类型—新的物质化学式由化合价确定下标进行书写！

“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 化合反应（多合一） 置换反应（单换单） 复分解反应（化换化） A+B=AB A+BC=B+AC【A与B换位】 AB+CD=AD+CB【B与D换位】 分解反应（一变多） 1、 金属活动顺序表中“前换后” 1、生成物必需有沉淀↓、气体↑或水2、 例外H2、C还原金属氧化物 H2O三者之一（实际反应条件很复杂） AB=A+B 2、复分解反应中元素的化合价不变 ｛金属活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 特别活泼金属 活泼金属 酸 类 不活泼金属 〖相同情况下越活泼金属反应速度越快〗置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿) （1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 固体物钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgCl↓\\BaSO4↓不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾质的溶钠铵钡钙。 解性 1、 AgCl↓\\BaSO4↓不溶于水和酸类 2、 其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应) 八、常见成份的检验： 气体 检 验 方 法 实 验 现 象 O2 H2 CO2 将 木条伸入到集气瓶内 点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 将气体通入到 中。 木条 。 火焰呈 色，烧杯内壁有 生成。 澄清石灰水变 。 第12页（共14页）