2021届高考化学一轮复习精品学案：第2章 化学物质及其变化本章必刷题——易错题排查落实

2021届高考化学一轮复习精品学案

本章必刷题——易错题排查落实

一、常考易错题排查落实

1．物质组成、性质及应用类正误判断

(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物。( )

(2)向蓝色硫酸铜晶体上滴加浓硫酸，会发生化学变化。( )

(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物。( ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( )

(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。( ) (6)232Th转化为233U是化学变化。( ) (7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。( ) (8)直径为20nm的纳米级碳酸钙属于胶体。( )

(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。( ) (10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) (11)用活性炭去除冰箱中的异味，该过程中没有发生化学变化。( ) (12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。( ) (13)六水氯化钙可用作食品干燥剂。( )

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)√ (12)× (13)×

2．离子方程式正误判断

(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO23＋2H===SO2↑＋H2O。( ) (2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋2H2O。( ) (3)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO22Ba2＋3OH＋Al3＋2SO24恰好完全沉淀：4

===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓。( )

(4)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H。( )

2(5)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O23＋4H===SO4＋3S↓＋2H2O。( )

－

＋

－

＋

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＋

－

＋

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＋

＋

－

＋

－

＋

电解

＋

(6)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋SO2( ) 3＋H2O。(7)向NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋ClO＋2H===Cl＋2Fe3

＋

＋

－

＋

－

＋－

＋H2O。( )

(8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 3．氧化还原反应概念正误判断

(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。( )

＋

＋

(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。( ) (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。( )

(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。( )

(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。( ) (6)失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强。( ) (7)金属元素被还原，不一定得到金属单质。( ) (8)含氧酸中心原子的价态越高，氧化性一定越强。( ) (9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。( )

答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× 二、常考易错离子方程式书写再落实

1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：______________________________________ ________________________________________________________________________。

2

答案：Cu2＋SO24＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

＋

－

＋

－

2．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：2AgCl＋S2

－

Ag2S＋2Cl

－

3．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O

4．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热：___________________________ ________________________________________________________________________。 答案：NH4＋HCO3＋2OH=====2H2O＋CO23＋NH3↑

5．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3

6．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

________________________________________________________________________。 答案：Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O

7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：_________________________________ ________________________________________________________________________。

2答案：Al3＋2SO24＋2Ba＋4OH===AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O

＋

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＋

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＋

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－

＋

－

△

－

8．小苏打与NaOH溶液混合：_________________________________________________。

答案：HCO3＋OH===CO23＋H2O

9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：__________________________。 答案：Ba2＋2OH＋NH4＋HCO3===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O

10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：________________________________________。 答案：4I＋O2＋2H2O===2I2＋4OH

11．向FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：

________________________________________________________________________。 答案：2Fe2＋2H＋H2O2===2Fe3＋2H2O

12．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

________________________________________________________________________。 答案：3ClO＋4OH＋2Fe(OH)3===3Cl＋5H2O＋2FeO24 三、信息型氧化还原反应方程式书写再落实

1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O (2)3MnO24＋4H===MnO2↓＋2MnO4＋2H2O

2．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：________________________________________

________________________________________________________________________。

2答案：SO2＋2Fe3＋2H2O===SO24＋2Fe＋4H、

＋

－

＋

＋

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＋

－

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－

＋

＋

＋

－

－

＋

－

＋

－

－－－

高温

3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋2H2O

3．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mole生成X，则X的化学式为______，试写出该反应

的

化

学

方

程

式

：

－

＋＋－＋

__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：由原子守恒可知X中含有Br，设X中Br的化合价为x，根据题意得：0.2×(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原

产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。

答案：Br2 4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O

4．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变为

棕

黄

色

，

试

写

出

该

反

应

的

离

子

方

程

式

：

______________________________________________。

解析：Fe2被氧化成Fe3，由题意可知Fe2过量，因为Fe2和Cl2不能共存，所以ClO

－

＋

＋

＋

＋

的还原产物只能是Cl，而不是Cl2。

答案：2Fe2＋ClO＋2H===2Fe3＋Cl＋H2O

5．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种绿色环保能源新型材料。实验室通过下列方法制取：

＋

－

＋

＋

－

－

将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：______________________

________________________________________________________________________。 解析：反应物为MnO2和Li2CO3，因为MnO2→LiMn2O4，Mn元素化合价降低，MnO2

为氧化剂，则化合价升高的元素只能为氧元素，生成O2，设MnO2和Li2CO3分别为4mol、11mol，生成O2为xmol，则4×(4－3.5)＝4x，x＝。

2

答案：8MnO2＋2Li2CO3=====4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑

600～750℃