基础化学习题

自发进行；若改用浓盐酸，而其它条件仍为标准状态，反应将向哪个方向进行？

（ε =0.1343V；ε = 0.0572V） 11.计算298K时下列氧化还原反应的平衡常数，判断反应进行的程度。 （1）Zn＋2HCl（2）2Fe3＋2I

＋

－

o

ZnCl2＋H2↑ 2Fe2＋I2

＋

（3）Ag＋Fe2

＋

＋

Ag＋Fe3

＋

（5.6731025，9.153107，3.04） 12.准确量取过氧化氢试样25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并

混匀。准确吸出25.00mL，加H2SO4酸化，用0.2132 mol2L定，

达终点时，消耗38.86mL，计算过氧化氢试样溶液的质量浓度。

（281.7g2L-1） 13.已知298.15K时，AgI(s) + e ? Ag(s) + I 的标准态时：

（1）写出由这两个电对组成原电池的电池符号； （2）写出电极反应及电池反应。

（3）计算原电池的ε。 （4）计算电池反应的?rG0。 （5）求AgI的Ksp。

14.在Ag+、Cu2+ 离子浓度分别为1.00×10-2 mol·L-1 和0.10 mol·L-1 的混合溶液中加入铁 粉，哪一种金属被先还原？当第二种金属离子被还原时，第一种金属离子在溶液中的浓度为 多少？已知E( Cu2+/Cu)=0.341 9V，E(Ag+/Ag)=0.799 6V。

（Ag+先被还原；5.0×10-9 mol·L-1）

15.解释下列现象

（1）H2S的水溶液久置变浑。

（2）配制SnCl2溶液时，常需加入Sn粒。 （3）Na2SO3或FeSO4溶液久置会失效。 00（4）虽然气。

（5）在碘水中滴加Na3AsO3溶液，红棕色褪去；再滴加稀H2SO4，溶液中又出

现红棕色。

－＋

（6）在电对Br2/Br体系中加入AgNO3溶液，E值增大，而在电对Ag/Ag 体系中加入KBr溶液，E值减小。

00o

－1

KMnO4标准溶液滴

-

0EAVgIAg??0.152,

0EAg?Ag??0.799V,

ECrO2?/Cr3?27<

ECl2/Cl-，但实验室还常用K2Cr2O7与盐酸反应来制取氯

第九章 原子结构

一、思考题

1.原子核外电子的运动有什么特征？如何理解波粒二象性？

2.原子轨道是否意味着电子在原子核外运动时，有固定的运动轨迹？如3p轨道，电子的运动轨迹是否象个8字形的？

3.几率、几率密度和电子云有何关系？

4.什么是屏蔽效应和钻穿效应？它们和能级交错有什么关系？如何解释下列轨 道能量的差别？（1）E1s

5.写出量子数的符号、名称、取值条件，并简述它们各表示的意义。

6.原子轨道角度分布和电子云角度分布的含义有何不同？它们的图形有何相似和区 别？

7.主族元素的原子半径随着原子序数的增加，在周期表中由上到下和由左到右分别呈现 什么规律？当原子失去电子别为阳离子和得到电子变为阴离子时，半径分别有何变化？

8.下列电子层结构中，哪种属于基态？哪种属于激发态？哪种是错误的？ （1）1s22s12p2 （2）1s22s22p63s1 3d1 （3）1s22s23p62d1 （4）1s22s12p243s1 （5）1s22s32p1 （6）1s22s22p63s1

9.电子层、能级、原子轨道各需要哪些量子数确定？用合理的量子数表示3d能级、4px

原子轨道、5s1电子。

二、练习题

1.氮的价电子构型为2s22p3，试用四个量子数分别表明每个电子的运动状态。

（2，0，0，+1/2；2，0，0，-1/2；2，1，0，+1/2；

2，1，+1，+1/2；2，1，-1，+1/2。）

2.下列各量子数哪些是合理的？为什么？

（1） n=2，l=2，m=0； （2） n=1，l=0，m=±1；

（3） n=3，l=1，m=±1； （4） n=2，l=2，m=±2。

（不合理；不合理；合理；不合理）

3.下列元素原子的电子排布各违背了什么原理？写出改正后的电子排布。 （1）1s22s22px22pz1 （2）1s22s22p63s3 （3）1s22s22p63s23p63d10 4s14p3

[（1）违背Hund规则，应为1s22s22px12py12pz1； （2）违背Pauli不相容原理，应为1s22s22p63s23p1； （3）违背能量最低原理，应为1s22s22p63s23p63d10 4s24p2 ]

5.下列说法是否正确，为什么？

（1）价电子构型为ns2的元素一定是碱土金属元素； （2）主量子数n相同的两个电子其能量也相等。 （3）元素周期表中所属的族数就是它的最外层电子数；

（4）d轨道的角度分布为“花瓣”形，表明电子沿“花瓣”形轨道运行；

（5）一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子； （6）同族元素的电负性数值从上到下依次递减。

6.一个波函数包含n,l,m,ms四个量子数，所以只有当四个量子数全部确定时才可以确定一个波函数，这句话是否正确？如何理解波函数和原子轨道？

（不正确；波函数是包含n,l,m三个量子数的数学函数式，一组合理的n,l,m就决定了一个波函数，表示核外电子的一种运动状态，即有一个原子轨道。）

7.用Ψn,l,m和轨道符号（如3d）的形式分别表示下列原子轨道： （1）n＝3，l＝0，m＝0 （2）n＝2，l＝1，m＝＋1 （3）n＝4，l＝2，m＝－2

（Ψ3,1,0，3s；Ψ2,1,+1，2p；Ψ4,2,-2，4d。）

8.写出下列元素原子的核外电子排布式：

19K， 14Si

， 24Cr， 29Cu，33As， 42Mo， 52Te

9.已知某些元素原子的价电子构型分别为：

5s2；3s23p2；3d54s2；4d105s2

它们分别属于第几周期？第几族？哪个区？

（第五周期，IIA族，s区；第三周期，IVA族，p区； 第四周期，VIIB族，d区；第五周期，IIB，ds区。）

10.试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数： （1）第6周期第6个元素。 （2）4p轨道半充满的主族元素。

（3）原子序数为35的元素的最稳定离子。 （4）第3周期的稀有气体元素。

11.元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的4个量子数是n＝4，l＝0，m＝0，ms＝＋1/2，问：

（1）符合上述条件的元素可以有几种？分别写出元素符号和名称。

（2）写出相应元素原子的核外电子排布式和原子序数，确定它们在元素周期表中的位置。它们属于金属元素还是非金属元素？最高氧化数是多少？

12.第四周期元素原子中，核外未成对电子数最多的是多少个？分别写出这些电子的4个量子数。该元素属于哪一族、哪一区？写出该元素原子的核外电子排布式和原子序数。

13.已知元素原子A，电子最后排入3d轨道，最高氧化数为4；元素原子B，电子最后排入4p轨道，最高氧化数为5。

（1）写出A、B元素原子的电子排布式和相应的原子序数； （2）确定它们在元素周期表中所处的周期、族和区。

14.第四周期的A、B、C三种元素，价电子数依次为1、2、7，原子序数按A、B、C顺序增大。已知A、B原子次外层电子数为8，而C原子的次外层电子数为18，根据结构

判断：

（1）哪些是金属元素？哪些是非金属元素？分别写出核外电子排布式、原子序数和元 素符号；

（2）分别写出A、B、C的简单离子；

（3）B、C元素间能形成何种化合物？写出化合物的化学式。

15.第四周期某元素，其原子失去3个电子后，在l =2的轨道内电子半充满，试推断该 元素的原子序数，并指出该元素的名称。

16.已知四种元素的原子的外层电子结构分别为： （1）4s2 （2）3s23p5 （3）3d24s2 （4）5d106s2

试指出它们在周期系中各处于哪一周期？哪一族？哪一区？

17.比较下列元素：

（1）氟与氯哪个元素的电负性大？

（2）氧与氮哪个元素的第一电离能大？

－

（3）氧与负氧离子（O）哪个电子亲合能大？

（氟＞氯；氧＞氮；氧＞负氧离子。）

第十章 分子结构

一、思考题

1.解释下列名词

（1）σ键和π键 （2）等性杂化和不等性杂化 （3）氢键 （4）等性杂化和不等性杂化 （5）成键轨道和反键轨道 2.共价键为什么具有方向性和饱和性？

3. 为何F2分子的化学键比O2分子的化学键弱？

4. 氧元素与碳元素的电负性相差较大，但CO 分子的偶极矩很小，CO2分子 的偶极矩确为零，为什么？

5.下列化合物中有没有氢键存在? 如果存在的话，是分子内氢键还是分子间氢键?

OHOHCHO（1）NH3 （2）C6H6 （3）

CHO （4）

二、练习题

1.试用杂化轨道理论说明下列分子的中心原子可能采取的杂化类型及分子的 空间构型。

（1）SF2 (2) PH3 (3) SiH4 （4）BeH2 （5）BCl3